A.氟利昂（CCl₂F₂）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”

B.生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染

C.废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属

D.淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境

已知：

下图是青霉素制取氨苄青霉素的合成路线：

请回答下列问题：

(1)写出反应①④的反应类型：①_____________________，④_____________________。

(2)写出D的结构简式________________________。

(3)写出反应①③的化学方程式：

①_____________________________________________________________，

③______________________________________________________________。

已知：a.通常状况下，A是淡黄色固体，C是红棕色固体，D是气体单质，E是无色无味气体；b.反应②—③是工业生产L的部分反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一；c.B是由两种元素组成的化合物，其质量比为7∶5。请填写下列空白：

（1）A的电子式_________________，B的化学式_________________。

（2）反应②的工业生产条件_________________，写出工业生产L时反应①的设备名称____________。

（3）完成下列反应方程式：

①I+G→M+L的离子方程式：__________________________________，

②反应④的化学方程式：__________________________________。

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH，见下表，回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。

（2）滤渣A的主要成分为_________________。

（3）加入MnS的目的是除去____________________________杂质。

（4）碱性锌锰干电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为_____________________________。

（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有_________________（写出两种）。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置是_______________________。

（2）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈________________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）_________________。在所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，试用离子浓度符号填写在空白处，完成下列等式：c(H⁺)+_____________=c(OH^-)+____________。

（3）用X、D₂、NaOH溶液和惰性电极，可设计出一种燃料电池。则该燃料电池负极的电极反应式为_________________。

（4）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是_________________。

A.HCl和CO                                 B.HCl、H₂和CO

C.CH₄和NH₃                               D.HCl、CO和CO₂

A.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

B.金属单质只能与非金属氧化物反应，不能与金属氧化物反应

C.乙醇燃烧生成物总能量低于反应物总能量

D.Cu₂S、Na₂O₂、H₂SO₄、Fe(OH)₃均可通过化合反应生成

A.含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、、、Cl^-

B.c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、、

C.含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、、SCN^-

D.含有大量的溶液：H⁺、Fe²⁺、、Cl^-

A.25 ℃时，向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH=7，此时溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B.25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水和0.05 mol·L^-氨水中c(OH^-)之比是2∶1

C.体积相同、pH相同的①盐酸  ②硫酸  ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由小到大的顺序是②＜①＜③

D.向含有、CH₃COO^-、、离子的溶液中加入足量的Na₂O₂固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是和CH₃COO^-

根据以上数据，下列叙述不正确的是

A.在上述条件下反应生成1 mol SO₃气体放出热量98.5 kJ

B.Q₁=2Q₂=2Q₃=197 kJ

C.若在上述条件下反应生成2 molSO₃固体的反应热为ΔH₁，则ΔH₁＜ΔH

D.若在甲容器中使用促进SO₃生成的催化剂，则Q=Q₁