Question

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH，见下表，回答下列问题：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。

（2）滤渣A的主要成分为_________________。

（3）加入MnS的目的是除去____________________________杂质。

（4）碱性锌锰干电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为_____________________________。

（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有_________________（写出两种）。

Answer 1

解析：本题考查元素及其化合物主要性质的掌握和书写电极反应式的能力。考查学生从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识模块整合，重组为新知识模块的能力。

答案：（1）MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄====MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

（2）Fe（OH）₃、Al（OH）₃

（3）Cu²⁺、Zn²⁺

（4）MnO₂+H₂O+e^-====MnOOH+OH^-

（或2MnO₂+H₂O+2e^-====Mn₂O₃+2OH^-）

（5）锌、二氧化锰