A.硝化、风化、钝化都是化学变化

B.干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化

C.甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰

D.水煤气、裂解气、天然气都是混合物

A.氨气：                                B.CO₂分子的结构式：O=C=O

C.S^2-的结构示意图：                 D.苯分子的比例模型：

A.NO                 B.O₃                   C.CO₂                D.氟氯烃

（Ⅰ）甲取样品①m₁ g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁ g。则样品①合金中镁的质量分数为_____________。

（Ⅱ）乙取样品②m₂ g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₂ g。则样品②合金中镁的质量分数为_____________。

（Ⅲ）丙取样品③m₃ g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则样品③中m₃的取值范围是____________________________________________。

（Ⅳ）丁取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

求：（1）该盐酸的物质的量浓度。

（2）样品④中合金中镁的质量分数。

（3）在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol·L^-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

试回答下列问题：

（1）曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_____________，各种溶质的物质的量之比为_____________；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，产生CO₂体积的最大值为_____________mL。

（2）曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_____________；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，产生CO₂体积最大值_____________mL。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol·L^-1。

据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PASNa（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。

已知：

 (苯胺呈弱碱性、易被氧化)

下面是PAS-Na的一种合成路线：

请按要求回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：B._______________；E. _______________。

（2）下列各步转化所加试剂及反应类型：

试剂：BC：______________；EPAS-Na：______________；

（3）写出下列反应的化学方程式并配平（有机物写结构简式）：

AB：____________________________________________________________；

CD：____________________________________________________________。

现有分子式均为C₂H₄O₂的两种链状分子组成的混合物，如果在PMR谱上观察到氢原子给出的信号峰有两种情况：第一种情况峰的强度之比为3∶1，第二种情况峰的强度之比为2∶1∶1。由此推断该混合物的组成可能是（写结构简式）：

①___________和___________；②___________和___________。

（2）A、B两种有机物均由C、H、O、N四种元素组成，且分子中都含有苯环，A是天然蛋白质的水解产物。A中含氧元素的质量分数为19.4%。A有如下转化关系（均为完全反应）：

①光谱测定显示，A分子结构不存在甲基，A的结构简式为：_____________________；

②B是A的同分异构体，它是苯的某种同系物经硝化反应后的唯一产物，B的结构简式为____________。

Ⅰ.B+CY；  Ⅱ.A+CZ；  Ⅲ.X+YM；  Ⅳ.X+ZC+N;  Ⅴ.Y+ZC+N

（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是______________。（填反应编号）

（2）如果化合物M是一种无色黏稠油状液体，则X、Y的化学式分别是______________、______________。

（3）Z的电子式为______________。

（4）写出反应Ⅲ的化学方程式：__________________________________________。

试回答下列问题：

（1）元素A位于周期表中___________周期___________族。

（2）C在B中燃烧生成E时的反应现象是_______________________。

（3）写出下列变化的离子方程式：

E+AF+C：________________________________；

F+BD：________________________________；

D+CE+F：________________________________。

（Ⅰ）实验目的：研究铁与浓硫酸的反应

（Ⅱ）实验药品：铁钉（表面无铁锈）、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液

（Ⅲ）实验装置（按从左到右的方向将A装置与B等装置相连）：

（Ⅳ）实验步骤（请将表中空格补充完整）：

（Ⅴ）反思评价

在实验过程中，该同学观察到B装置中溶液颜色逐渐变浅，C装置中溶液颜色未见明显变化。再过一段时间后，E装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球F逐渐鼓起，此时C装置中溶液颜色仍未见明显变化。试回答下列问题。

①E装置中氧化铜由黑色变红的原因，可用化学反应方程式表示为：____________________。

②为探究铁钉与浓硫酸在不加热情况下是否发生了反应，请你帮该同学设计实验，填写下表内容：