A.5，5-二甲基己烷                          B.2-乙基己烷

C.2，3-二甲基己烷                          D.4-乙基己烷

A.CH≡CH                                 B.

C.CH₃Cl                                   D.N₂

A.CO                                                 B.SO₂

C.甲醛、甲苯等有机物蒸气                     D.臭氧

试完成下列问题：

（1）①甲组实验中，盐酸___________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是______

__________________________________________________________；

②乙组实验中，盐酸______________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是________

____________________；

③要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________________，求得的盐酸物质的量浓度是___________；

（2）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是__________，求得镁、铝的物质的量之比是__________；

（3）在丙组实验之后向容器中加入1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液，使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体。求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_______；

A.容量瓶           B.烧杯                C.烧瓶

（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_________；

A.控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比            B.确定下一步还原所需铁的量

C.确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量           D.确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下：

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O

已知1 mol HNO₃价格0.16元、1 mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊。利是______________________，弊是______________________；

聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³⁺物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂为_________；

A.NaOH           B.FeSO₄              C.BaCl₂           D.NaClO₃

(5)需要测定________和_________的质量（填写化合物的化学式）；

（6）选出测定过程中所需的基本操作__________（按操作先后顺序列出）。

A.萃取、分液              B.过滤、洗涤          C.蒸发、结晶

D.冷却、称量              E.烘干或灼烧

（1）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应而进入滤液B中的离子方程式：_____

____________________。

（2）在实验①中除去了铝土矿中的__________；在实验②中，除去了铝土矿中的__________；在实验③应加入的是__________，所发生反应的离子方程式为_______________________。

（3）若实验①中不过滤，对后面的操作将产生什么样的影响：________________________。

（4）Al₂O₃的熔点是2045 ℃，直接受热熔融后通电进行电解冶炼铝，消耗电能太多。工业上采取的措施是熔融冰晶石（Na₃AlF₆）,再加入Al₂O₃,Al₂O₃熔融在冰晶石里，然后通电进行电解。试评价这样的措施的意义是什么。

(1)A中发生反应的化学方程式为______________________。

(2)在B中观察到的现象是_____________、_____________、_____________。

(3)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168  L，若电解过程中无其他副反应发生，经测定，电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为________。

根据实验结果：

（1）判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺，并写出理由。

（2）写出沉淀D的分子式：___________________。

（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：______________________。

（1）在其水溶液中投入少量金属钠，现象是_______________________________，反应方程式为_____________________________。

（2）在其水溶液中加入过量铁粉，现象是_________________________________，反应方程式为_____________________。将变化后的溶液分装两个试管，一个试管中加入氯水，现象是_______________________，反应方程式为__________________________________；另一试管中加入NaOH溶液，现象是______________________________________，反应方程式为__________________________________。

（3）在其水溶液中加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液的颜色呈________色，其反应方程式为____________________________________________。

（4）如配制0.1 mol·L^-1的FeCl₃溶液500 mL，需FeCl₃·6H₂O________g。

（2）某学生用体积为0.1×10×25 cm³，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取氢气，实验现象见下表：

①写出铝与酸反应的离子方程式_________________________________；

②反应1—15 min内，铝与盐酸的反应逐渐加快，其原因是________________________；

③根据以上现象，可做出如下猜想：____________________________________________。