A.4                   B.5                     C.6                     D.7

A.KClO₃(加MnO₂催化剂，加热)                     B.KMnO₄（加热）

C.H₂O₂(水溶液，加MnO₂催化剂)                   D.HgO（加热）

2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A.10 mol             B.11 mol              C.12 mol            D.13 mol

A.p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)                       B.p(O₂)＞ p(Ne)＞ p(H₂)

C. p(H₂)＞ p(O₂)＞ p(Ne)                   D. p(H₂)＞ p(Ne)＞ p(O₂)

A.0.64 g               B.1.28 g                C.2.56 g               D.5.12g

A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

B.臭氧的体积分数超过10^-4%的空气有利于人体健康

C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

___KIO₃+_____KI+_____H₂SO₄====_____K₂SO₄+_____I₂+______H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是_______________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。

（3）已知：I₂+2====2I^-+。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是______________________________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

______________________________mg/kg。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应____________________________________________________________；

化合反应____________________________________________________________。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是__________________________　__________________________________。

解释此现象的离子方程式是________________________、_________________________。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）

____________________________________________________________________。

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是______________________________________。

已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b.甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。

（1）X的电子式是______________________________。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）________________________________________。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

______________________________________________________________________。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电

子结构，丁的化学式是____________________。

（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是____________________。