(1)下列_________ (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l　④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1.原子核对核外电子的吸引力

2.形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量?(kJ·mol^-1)

①通过上述信息和表中数据，分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。答：_____________________。

②表中X可能为以上13种元素中的_______ (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_______。

③Y是周期表中_______族元素。

④以上13种元素中_______ (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

 (1)若Mg、N的电负性分别表示为X?(Mg)、X?(N),则X(Mg)、X(N)的各自范围是：

_________＜X(Mg)＜ _________，_________＜X(N)＜ _________。

(2)电负性与原子半径的关系是____________________________；短周期元素的电负性的变化特点，体现了元素性质的_________变化规律。

(3)某有机物中含有S—N键，你认为共用电子对偏向_________原子。

(4)经验规律告诉我们，当成键的两原子相对应的元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键，当电负性差值小于1.7时，一般为共价键。由此可推测AlBr₃中化学键的类型是_________。

A.在加热时，它容易分解

B.它不能与强碱发生反应

C.它可由PH₃和HI化合生成

D.它含有离子键

A.原子半径呈周期性变化

B.元素的第一电离能呈周期性变化

C.元素的电负性呈周期性变化

D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

A.第一电离能Y一定小于X

B.气态氢化物稳定性：H_mY强于H_nX

C.最高价含氧酸的酸性X强于Y

D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

A.C—N             B.C—B              C.C—O            D.C—F

A.C                B.N                  C.Si                 D.P

A.S＜N＜O＜F                            B.S＜O＜N＜F

C.Si＜Na＜Mg＜Al                      D.Br＜H＜Zn

A.元素X的常见化合价是+1

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氯元素形成的化合物的化学式是XCl

D.若元素Y处于第三周期，它可能与冷水剧烈反应

A.Be、Mg、Ca             B.N、C、B、Be

C.He、Ne、Ar              D.Li、Na、K