A.NaH在水中显酸性                       

B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

C.NaH中氢离子半径比锂离子半径小        

D.NaH中氢离子可被还原成氢气

A.此元素有三种同位素                          

B.其中一种同位素质量数为80

C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2 

D.此元素的各种单质物理性质相同

A.该元素位于第7周期                     

B.该元素位于第ⅢA族

C.该元素为金属元素，性质与₈₂Pb相似       

D.该元素原子含有114个电子和184个中子

A.一定是同种元素                            B.一定是一种分子和一种离子

C.一定是不同离子                            D.无法判断

A.制新农药                B.制半导体材料                 C.制新医用药物              D.制高温合金

A.核外有13个电子，其中6个能参与成键

B.核内有6个质子，核外有7个电子

C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

A.是氢的一种新同素异形体                 B.是氢的一种新的同位素

C.它的组成可用H₃表示                      D.它比一个普通H₂分子多一个氢原子核

A.镭比钙的金属性强                       B.在化合物中显+2价

C.镭是一种放射性元素                    D.氢氧化镭呈两性

(1)某卤素化合物IBr中，共用电子对偏向___________________元素。

(2)分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围____________＜x(Mg)＜______________；_______________＜x(N)＜_______________。

(3)测得x值与原子半径的关系______________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质___________________的规律。

(4)经验规律告诉我们，当两成键原子相应元素的差值Δx＞1.7时，一般认为形成离子键，当Δx＜1.7时形成共价键，试推断AlBr₃中化学键的类型。

(5)推测周期表中，x值最小的元素位置(放射性元素除外)___________________。