A.

B.

C.

D.

A.碘升华　　　　　　　　　　                  B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水                                          D.HCl气体溶于水

A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫化学键

C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

(1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。

(2)实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的离子数之比。

A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程____________________。

(3)写出D元素形成的单质的结构式__________。

(4)写出下列物质的电子式。

E和B形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

(5)A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于__________(选“离子”“共价”)化合物，存在的化学键是__________，写出A₂B₂与水反应的化学方程式______________________________。

请参考上述数据填空和完成问题：

(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝？______________________________。

(2)设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是______________

________________。

A.强碱                    B.强酸                  C.金属族                     D.非金属单质

A.十二面体              B.正八面体                 C.正六面体                D.正四面体

A.熔融的NaCl                B.KNO₃溶液                 C.CuSO₄晶体                 D.无水乙醇