2mol·L-1 NaOH溶液与1mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中OH-物质的量浓度为


  1. A.
    2mol/L
  2. B.
    1mol/L
  3. C.
    1.5mol/L
  4. D.
    3mol/L

用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)


  1. A.
    直线形；三角锥型
  2. B.
    V形；三角锥型
  3. C.
    直线形；平面三角形
  4. D.
    V形；平面三角形

下列说法正确的是


  1. A.
    水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子内存在氢键，H2S分子内不能形成氢键
  2. B.
    晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子
  3. C.
    金刚石的熔点比晶体硅高，是因金刚石为原子晶体而晶体硅为分子晶体
  4. D.
    二氧化硅晶体的熔点较高，是因晶体中SiO2分子间的作用力较强

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是


  1. A.
    80g硝酸铵中含有氮原子数为2NA
  2. B.
    在常温下，1mol氩气含有原子数为NA
  3. C.
    32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为0.5NA
  4. D.
    在标准状况下，11.2L SO3含分子数0.5NA

下列反应制取乙醇，原子经济性最差的是


  1. A.
    乙烯水化法：CH2CH2+H2O→CH3CH2OH
  2. B.
    乙醛还原法：CH3CHO+H2→CH3CH2OH
  3. C.
    卤代烃水解法：CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr
  4. D.
    酯类水解法：CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH

下列环境问题与化石燃料无关的是


  1. A.
    酸雨
  2. B.
    光化学烟雾
  3. C.
    水华
  4. D.
    温室效应

将448体积(标况)氨气溶解在1体积水(ρ＝1 g/cm3)里所得氨水的密度为0.9 g/cm3，下列计算结果正确的是


  1. A.
    氨水的物质的量浓度为13.4 mol·L-1
  2. B.
    氨水的物质的量浓度为14.9 mol·L-1
  3. C.
    氨水中溶质的质量分数为34.0％
  4. D.
    氨水中溶质的质量分数为52.2％

将3.3 gCO2通入含有3.7 gCa(OH)2的澄清石灰水中，可得沉淀


  1. A.
    7.5 g
  2. B.
    5 g
  3. C.
    2.5 g
  4. D.
    0.5 g

下列溶液中密度最小的是


  1. A.
    12 mol·L-1盐酸
  2. B.
    98％的浓硫酸
  3. C.
    12 mol·L-1氨水
  4. D.
    6 mol·L-1氨水

标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3，含一半空气的氯化氢气体，NO2和O2按4∶1体积比混合的混合气体，然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为


  1. A.
    2∶1∶2
  2. B.
    5∶5∶4
  3. C.
    1∶1∶1
  4. D.
    无法确定
 0  2820  2828  2834  2838  2844  2846  2850  2856  2858  2864  2870  2874  2876  2880  2886  2888  2894  2898  2900  2904  2906  2910  2912  2914  2915  2916  2918  2919  2920  2922  2924  2928  2930  2934  2936  2940  2946  2948  2954  2958  2960  2964  2970  2976  2978  2984  2988  2990  2996  3000  3006  3014  203614 

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