下面是某些短周期元素的x值：

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：__________＜x(Mg)＜__________,__________＜x(N)＜__________。

（2）推测x值与原子半径的关系是__________，短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的__________变化规律。

（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值Δx＞1.7时，一般为离子键；当Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中化学键类型是__________。

（4）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：____________________（放射性元素除外）。

（1）A的化学式是_________________________。

（2）A的水溶液呈____________（填“酸”“碱”或“中”）性，1 mol A最多可与____________mol HCl(或NaOH)发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式：____________________。

（3）A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂。请根据价态分析产生这种情况的原因：___________________________________。

（1）原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是____________。

(2)能显示化合价最多的元素是____________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是__________________。

(3)原子半径最大的元素是____________，它的相邻元素是____________。

(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素分别是__________和___________。

（1）A元素为_____________，B元素为_____________，C元素为_____________。

（2）用电子式表示A与C、B与C形成化合物的过程：_____________、_____________，化学键分别是_____________、_____________。

A.已经制得了I₂O₅等碘的氧化物

B.在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价

C.已经制得了I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃·2H₂O等离子化合物

D.碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I^-₃

A.第5周期Ⅷ族                        B.第6周期ⅢB族

C.第7周期零族                        D.第8周期ⅠA族

A.20%                  B.略大于80%                     C.略小于20%                     D.80%

A.CaC₂与水的反应属于氧化还原反应         B.CaH₂在水中以Ca²⁺和H^-形式存在

C.四种化合物化学键类型相同                    D.FeS₂中的电子式为