据此，将甲和乙分离的最佳方法是（    ）

A.萃取法                         B.升华法                        C.蒸馏法                         D.分液法

A.KOH溶液                                  B.Ca(OH)₂溶液

C.CaCl₂溶液                                D.AlCl₃溶液

6+10Al+18H₂O3N₂↑+10Al(OH)₃+6OH^-

某化学兴趣小组的同学经过探究发现还有两条途径：

（1）金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。金属镁是由海水中提取的MgCl₂通过电解制得的。若要除去1 m³废水中0.3 mol的，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水多少千克？

（2）将甲醇加入含的废水中也可消除氮的污染，它可在一种微生物作用下发生反应：

6+6H⁺+5CH₃OH3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O

若某废水用上述方法处理时，N₂的转化率为a%，那么每天处理此含为b g·L^-1的废水V m³（密度1 g·cm^-3），需要甲醇多少千克？（要求写出解题步骤，运算过程中的数据及最后结果只需写出运算式，不必化简）

设某具有30万户人口的中等城市，每户每天燃煤5 kg，这种煤中含FeS₂ 5%，燃烧时，设有90%的硫转化成二氧化硫，被排放到大气中。FeS₂燃烧时化学方程式如下：

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

问：（1）燃烧1 t煤，可产生多少千克的SO₂？

（2）该中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天计算）将有多少吨SO₂排放到大气中？

（1）应先向废水中加入       溶液，离子方程式为                               。

（2）然后再向废水中加入      溶液，离子方程式为                              。

（1）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×10⁵ kJ的热量。请通过计算判断，若反应SO₂(g)+O₂（g）SO₃；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少千焦热量？（H₂SO₄的摩尔质量为98 g·mol^-1）

（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，燃烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为                             。

（3）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度的不同而变化（见下表）。

已知CuSO₄在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因                                   。

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-46.2 kJ·mol^-1

根据勒夏特列原理，加热均不利于产物的生成。试分析工业上为什么均采用加热到500 ℃的高温。

（1）请在图中A、B、C、D、E、F处选一最佳建厂处，说明理由。

（2）请你预测此工厂将有哪些方面对环境造成污染？

（3）请你用物理、化学、生物等方面的知识设计一个保护环境、控制污染的方案。

A.FeCl₃溶液                    B.AlCl₃溶液                     C.Na₂S溶液                    D.AgNO₃溶液

A.1 L该溶液中含溶质98 g

B.从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液浓度仍为1 mol·L^-1

C.将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分混合就可配得该浓度的硫酸溶液

D.该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性