1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
0 27446 27454 27460 27464 27470 27472 27476 27482 27484 27490 27496 27500 27502 27506 27512 27514 27520 27524 27526 27530 27532 27536 27538 27540 27541 27542 27544 27545 27546 27548 27550 27554 27556 27560 27562 27566 27572 27574 27580 27584 27586 27590 27596 27602 27604 27610 27614 27616 27622 27626 27632 27640 203614
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
请仔细分析，完成下列有关问题：
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为______；估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________________________________。?
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为__________，其理由是__________。