C2的化学反应速率，甲测得v(A2)=0.5 mol·L-1·min-1，乙测得v(B2)=1.5 mol·L-1·min-1。则这两个学生的测定结果( )
已知：Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是 ( )
Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是 ( ) 组号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O体积 /mL | ||
体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | |||
A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
2Z，下图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。 
2NH3(g)的反应体系中，反应前氢气的浓度是3 mol·L-1，氮气的浓度是1 mol·L-1，2 s后测得氨气的浓度为0.2 mol·L-1。试分别用氮气、氢气、氨气表示该2 s内的反应速率是：v(N2)=________mol·L-1·s-1，v(H2)=________mol·L-1·s-1，v(NH3)=________mol·L-1·s-1。
下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。
反应时间t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
MgO层厚y/nm | 0.05a | 0.20a | 0.45a | 0.80a | 1.25a |
NiO层厚y′/nm | b | 2b | 3b | 4b | 5b |
（1）金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是__________。
（2）金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属_________型，NiO氧化膜的膜厚y′则属于__________型（填“直线”或“抛物线”或“双曲线”或“对数”等类型）。
（3）Mg与Ni相比较，金属_________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是_______________。
设计实验探究测量锌与硫酸反应的速率。
0 26946 26954 26960 26964 26970 26972 26976 26982 26984 26990 26996 27000 27002 27006 27012 27014 27020 27024 27026 27030 27032 27036 27038 27040 27041 27042 27044 27045 27046 27048 27050 27054 27056 27060 27062 27066 27072 27074 27080 27084 27086 27090 27096 27102 27104 27110 27114 27116 27122 27126 27132 27140 203614
实验用品___________________：
实验步骤：(1)__________________
(2)____________________________
实验现象：______________________
实验结果：
加入试剂 | 反应时间/min | 反应速率/mol·L-1·min-1 |
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实验结论：_________________________
注意事项：_________________________
问题思考：还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？
xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。求：
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·(L·s)-1，则此段时间是( )