如右图所示组装一个原电池装置，可观察到的现象是                            。其中锌是      极。

电极反应式为：正极：                        

            负极：                        

电池反应为                                   

一般来说，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电池的放电和充电变得迟钝。所以上述电池在工作较短的时间后，灯泡会熄灭。当加入一些高锰酸钾、重铬酸钾或双氧水等强氧化剂时，现象又会变得明显，原因是                               。

乙酸乙酯水解的方程式为                                              。

CuCl₂的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡，[Cu(H₂O)₄]²⁺ (蓝色) +   4Cl^-    [CuCl₄]^2- (黄绿色)  +  4 H₂O ，请你设计一个实验进行验证。                                                          

___________________________________________________________

在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子间存在如下平衡：

       又知：二氯化钴的水合物存在以下平衡，在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色：

   请你结合以上信息，完成下面的空格;

某化学兴趣小组欲证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：

①上述实验中的“待测数据”指               ；

②根据实验目的，还需增加一个实验C，请在下表空格中填入相关内容。

③该小组学生在连接好实验装置后，进行装置的气密性检查，先往b处加适量水，使a、b两边液面相平，然后在试管处用酒精灯加热，发现b处液面上升，移开酒精灯后冷却到原温度，发现两边液面又相平，由此断定，该装置的气密性良好。你认为他们的操作可行吗？请说明理由。                                           。

右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量催化剂），记录各时间段收集到的氧气的体积。

实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。

第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H₂O₂

第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 10% H₂O₂

第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H₂O₂

第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H₂O₂

实验二：以不同的催化剂对过氧化氢（均为5ml 6% H₂O₂）分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用（V₂―V₁）/t作为反应速率的表达式（单位：ml?s^-1），得到以下实验数据：

（1）       写出H₂O₂分解的反应方程式                                 

（2）       实验一的几组数据能说明                                         

（3）       实验二的几组数据反映出                                           

（4）       用碰撞理论解释催化剂能增大化学反应速率的原因                   

                                                                       。

铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：

（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_____。能表示其原理的反应方程式为____             。

（2）仪器A的名称为_________，其中装的药品可以是_________，其作用是________。

（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_________________________________。

决定铁生锈快慢的一个重要因素是_____________________________________。

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为      mol/(L?min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝        mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                   。

（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃     V₁（填＞、＝、＜），且C₃     1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是        反应（选填吸热、放热）。理由是                      

结合以下表中信息，回答有关问题：

（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。

上述表中可以比较的组合有                                              。

（2）上述反应的离子方程式为                                         

（3）上述反应速率最快的是          ，最慢的是               。

（4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是                                 。