现有一定温度下的2L密闭容器中存在如下反应：

2SO₂+O₂  2SO₃，

向密闭容器中通入4mol SO₂和2molO₂，当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态。

（1）求反应的平衡常数.

（2）若平衡保持体积不变，充入稀有气体Ar使压强增大为原来的3倍，反应将向哪方向进行？

（3）若平衡后混合物的压强减小一倍，体积变为原来的两倍，反应将向哪方向进行？计算说明。

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡，NO₂浓度约为0.0125 mol?L^－1。图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。

（1）       请计算前20s内氧气的平均生成速率；v =              

（2）       若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是            （选填“A”、“B”或“C”）；

(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                                   ；

(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知：反应CH₄(g)+Cl₂(g)=CH₃Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，则上表中X＝                    。

某同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象如下表：

①写出上述铝与酸反应的离子方程式                          。

②反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是          　　                               。

③为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，有同学猜测是由于SO₄^2-离子对Al和H⁺的反应起阻碍作用，请你设计一个实验证明这种猜想是否正确，写出操作过程、现象和结论                                       。

用“增大” “减小”或“不变”填空：

将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极.铂电极.电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。  最先观察到酚酞变红的现象的区域是

A.I和III          B.I和IV    

    C.II和III         D.II和IV

爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列该蓄电池推断错误的是 

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂ + 2e^- = Fe + 2OH^-

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H₂O- 2e^- = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

   A.NaOH固体      B.K₂SO₄溶液      C.CuSO₄固体     D.CH₃COONa固体

反应：NO+CO₂N0₂+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率

A.缩小体积使压强增大               B.体积不变充入CO₂使压强增大

    C.体积不变充入He气使压强增大       D.压强不变充入N₂使体积增大