下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H_２发生加成反应后仍含有手性碳原子的是

A．CH₃CH₂CHO　　　　　　　　　　　　B．OHCCH(OH)CH₂OH　

C. 　　　　　　　　 D．

根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是   

  A．SiCl₄是分子晶体

  B．MgCl₂中键的强度比NaCl中键的强度小

  C．单质R是原子晶体

  D．A1C1₃为离子晶体

关于氢键，下列说法中，正确的是  

    A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

    B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

    C．含氢原子的物质之间均可形成氢键

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

下列各表示式中轨道数最多的是  

  A．7s    B．6p    C．5d    D．4f

符合3Px所代表的含义是  

  A．Px轨道上有3个电子

  B．第三电子层Px轨道有3个伸展方向

  C．Px电子云有3个伸展方向

  D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道

下列说法中错误的是

A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构

B.[Ag(NH₃)₂]⁺中Ag⁺空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键

C.配位数为4的配合物均为正四面体结构

D. 已知[Cu(NH₃)2]²⁺的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型

下列各元素，最易形成离子化合物的是  

①第3周期第一电离能最小的元素  ②外围电子构型为2s²2p⁶的原子  ③2p亚层为半满的元素  ④电负性最大的元素

  A．①②  B．③④    C．②③    D．①④

有下列两组命题：

    B组中命题正确，且能用A组命题进行解释的是

A．I②  B．Ⅱ③    C．Ⅲ①    D．Ⅳ④

具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是   

①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s²3p⁶的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。

  A．①②③④              B．③①②④

  C．②③①④              D．②④①③

元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量。失去的这个电子应是  

  A．离核最近的电子

  B．离核最远的电子

  C．能量最高的电子

  D．能量最低的电子