钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是                         

   A．2H₂O + O₂ + 4e → 4OH^-

B．Fe 2e → Fe²⁺

C．2H⁺ + 2e → H₂    

D．Fe 3e → Fe³⁺

黑火药爆炸时的主要反应是：S + 2KNO₃ + 3C → K₂S + 3CO₂↑ + N₂↑，下列说法正确的是 

   A．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境

B．该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应

C．硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂

D．KNO₃有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带

下列说法正确的是                                                       

A．食品添加剂对人体一定是有害的

B．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径

C．pH小于7.0的雨水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染

工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为：

2C₄H₁₀＋5O₂4CH₃COOH＋2H₂O

现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：

（1）理论上需要标准状况下的空气          m³（设空气中O₂、N₂的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水           吨。

（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为            %。

（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m₁吨和质量分数为50%的醋酸m₂吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为                ；若不补充水，则m₁＋m₂＝            。

白云石化学式为CaCO₃?x MgCO₃。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。称取27.6 g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO₂的体积为6.72 L(标准状况)。

（1）计算白云石化学式中的X值

（2）该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量？

（3）该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量？

某有机物X(C₁₁H₉O₆Br)分子中有多种官能团，其结构简式为：

（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下转化

已知向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应，滴入NaHCO₃溶液有无色无味气体产生，且D苯环上的一氯代物有两种。

（1）D中含氧官能团的名称：                    ；X的结构简式：               

（2）写出B→E的化学方程式：                                            

（3）D不可能发生的反应有：           

         A．加成反应    B．消去反应   C．取代反应   D．氧化反应  E．加聚反应

（4）D有多种同分异构体，遇FeCl₃溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，其中能水解的同分异构体的结构简式为：                    ，其中不能水解的同分异构体的结构简式为：                         （各写出一种）

某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用。其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C₃H₆O₃，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物。（图中部分反应条件及产物没有列出）

（1）写出下列物质的结构简式：

     高分子化合物F___________________；六元环状化合物I___________________。

（2）C→D的反应类型为_________________D→E的反应类型为_____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：A→B_________________________________________________________

         C→可降解塑料_________________________________________________。

某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题

(1) 实验开始前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是                              ；装置中B瓶的作用是                          。

(2)停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，则D中出现的现象是

                              ；实验发现，通入的O₂温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）       的O₂。

(3)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是                                                                               。

(4)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO₃：40mL 13.5 mol/L；实验后A中溶液：V＝40mL  c(H^＋)＝1.0 mol/L。假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，则

①参加反应的HNO₃的物质的量为                   mol。

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是                                                      。

(5)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为                                                                                                                         。

设反应CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)  的平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：

（1）从上表可以推断：该反应的逆反应是                （填“吸”、“放”）热反应。

（2）在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂（g），在830℃时发生上述反应，容器中各物质的浓度变化（mol/L）见下表：

①前2min，用CO₂表示的该化学反应的速率是                

②表中3min―4min之间反应处于_________状态

③表中第5min时，该反应是否处于化学平衡状态？       （填“是”或“否”），此时化学反应速率是ν_正       ν_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是                                                                         

④表中5min―6min之间数值发生变化，可能的原因是               

a．减少了水蒸气      b．升高温度     c．使用催化剂      d．增大压强