（3）右图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p(CO)/p(CO2)]与温度的关系曲线图。则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是 ，该反应的△H 0。
（12分）控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：
序号 | 硫酸的体积/mL | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/ ℃ | 完全溶于酸的时间/s | 生成硫酸锌的质量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 15 | 200 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 25 | 70 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 35 | 35 | m4 |
5 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | t1 | 5.0 |
6 | 50.0 | 4.0 | 粉末 | 25 | t2 | m5 |
7 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 25 | t3 | 14.9 |
8 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t4 | 19.3 |
9 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t5 | m6 |
10 | 50.0 | 12.0 | 粉末 | 25 | t6 | 19.3 |
分析以下数据，回答下列问题：
（1）实验1和实验2表明，______________对反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是______________________（填实验序号）。
（2）下列说法正确的是_______
A．t1<70 B. m1<m2 C. m6=19.3 D. t1>t4
（3）本实验还可以研究___________________________对化学反应速率的影响。
（4）硫酸的物质的量浓度是______mol/L， 实验6生成的硫酸锌的质量m5=________g。
（13分）某研究小组探究MgCl2和AlCl3溶液加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下:
过滤装置，试管，烧杯，滴管，0.5mol/L MgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，0.1 mol/L盐酸
探究一：实验开始时产生沉淀的成份
【假设一】实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2
【假设二】
【假设三】实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2
基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：
www.ks5.u.com
实验步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
探究二：何时产生氢氧化镁沉淀
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①另取0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中 |
|
|
②向0.5mol/L AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全 | 产生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失 | 产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解。 |
③将MgCl2溶液全部倒入到②反应后的溶液中。 | 产生大量白色沉淀 |
请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论
由探究实验一、二分析可知，当向相同浓度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生沉淀及沉淀溶解的顺序是 。
