分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据化合物溶于水是否能导电判断是否是电解质；   ②根据化合物溶于水是否能导电判断是否是离子化合物；   ③根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；  ④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；  ⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；  ⑥根据反应中的热效应△H值的正负将化学反应分为自发反应和非自发反应

A．①④⑥                 B．②③④               C．③④⑤              D．仅④

(14分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

 (1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                       (填字母)。

    a．容器中的压强不变         b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

    c． =(CO)= (H₂O)    d．c(CO)=c(H₂)     

 (2) 将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

，得到如下三组数据：

①实验l中以(CO₂)表示的反应速率为                   。

②该反应的逆反应为                             (填“吸”或“放’’)热反应

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是                  (用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：

右图表示

该反应进行过程中能量(单位为lkJ?mol。)的变化。

①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是              (填字母)

    a．升高温度

    b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H₂O(g)从体系中分离出来

    d．再充入l mol CO₂和3 molH₂

    ②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段时间是          ；如t₀～t₁平衡常数为．K₁,t₂～t₃平衡常数为K₂，则K₁         K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(18分)草酸晶体(H₂C₂O₄?2H₂O)与浓硫酸共热可制得CO气体，化学方程式为：

某学生用草酸晶体(H₂C₂O₄?2H₂O)与浓硫酸共热所得到的气态产物进行探究实验，以验证CO的还原性及其被氧化后的产物，回答有关问题：

(1)气态产物发生的装置中所需要的玻璃仪器是：                  。

(2)该学生所设计的实验装置如下图  

①上述实验装置中三个洗气瓶分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，则甲应盛          ，其作用是               ；乙应盛          ，其作用是           。

②丙装置中能说明CO具有还原性的实验现象是                            ，

  反应的化学方程式是                                                  。

③丁装置的作用是                                                    。

(3) 在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安全性。请回答下列问题：

①为确保通往玻璃管的CO气体中已除去CO₂，可在甲和乙之间连接        (填装置序号a、b、c)：

②在装置丙和丁之间连接b装置，其作用是                              ；

③为了防止余气对实验室或环境造成污染，可在装置丁后连接          。(填装置序号a、b、c)

下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

(1) 画出B的原子结构示意图              ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式                                      ．

     (2) 盐X水溶液显            (填酸、碱或中)性，用离子方程式解释其原因          ；

     (3) D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为                    ；

     (4) 已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同，已知在101 KPa 25℃320 g Y在空气中完全燃烧生成E₂，放出热量6240 kJ，写出Y完全燃烧反应的热化学方程式                                     。（Y在常温下为液态）

     (5) Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是              。  

     (6) 如右图是一个电化学过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气(设空气中氧气的体积含量为20％)         L。

下列比较中，正确的是

    A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

    B．0．2 mol?L^-1NHCl和0．1 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后：

    C．PH=3的醋酸溶液和PH=11氢氧化钠溶液等体积混合：

    D．同浓度的下列溶液中：①  ②NH₄Cl  ③NH₃?H₂O  ④CH₃COONH₄

       由大到小的顺序是：②>①>④>③

铅蓄电池用途很广。电解液为30%的硫酸溶液，电池总反应式可表示为：

    有关该电池的说法不正确的是

    A．放电时负极反应：

    B．充电时与电源正极相连的电极发生氧化反应

    C．放电时，电解液的密度不断增大

    D．充电时，电解液的pH不断减小

下列有关说法正确的是

    A．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-因发生氧化还原反应而不能大量共存

    B．水电离产生c(H⁺)=l×10^-12mol/L的溶液中，可能有Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-大量共存

    C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO^-、Cr₂O₇^2-、Al³⁺、SO₄^2-大量共存

    D．在含大量Fe³⁺的溶液中。可能有NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-大量共存

下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为

       A．②④                   B．①④                    C．②③                    D．①②

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

    A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

    B．氧化还原反应：有元素化合价升降

    C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 

    D．共价化合物：是否含有共价键

化学与社会、生产、生活联系紧密，下列说法不正确的是

    A．用在航天飞机中的新型陶瓷复合材料属于无机非金属材料

    B．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

    C．生物质能是可再生能源，利用生物质能就是间接利用太阳能

    D．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀