（07年宁夏卷）下列反应的离子方程式正确的是（）

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag^＋＝Zn^2＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO₃)₂＋2CH₃COOH＝Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋2CO₂↑＋2H₂O

C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

（1）工业上以粗铜为原料采取如图17所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是               。

②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在               范围。

不用加水的方法调节溶液pH的原因是               。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）               。

（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是                。

（3）图18是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO₃)₂?nH₂O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是           （填字母）。

a. A点时的溶液为不饱和溶液

b. B点时两种晶体可以共存

c. 按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO₃)₂?3H₂O

d.若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO₃)₂?6H₂O晶体

（4）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应。液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是               ；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是               。

（07年宁夏卷）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74

某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图15所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a. NH₄HCO₃   b. NH₄Cl   c. Ca(OH)₂   d. NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是          （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有          （填名称）。

（2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：           。

（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是              。

 a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

 b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

 c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5

 d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

（4）请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

 （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol?L－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是           mol，甲在标准状况下是           L（忽略气体溶解）。

（07年宁夏卷）下列叙述错误的是（）

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是       ，该反应的化学方程式是        。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是       （填所在周期和族）；Y的化学式是        。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是        mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是       。

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③ 除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．① ②         B．② ④          C．③ ④          D．② ③

（08年上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

   (1)请将Au₂O₃之外反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

（4）针对以下不同情况分别回答：

①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO₃溶液反应生成F；D能发生银镜反应。

则D的结构简式是    。欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是                                                   。

②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是                                       。

(07年宁夏卷) 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（）

    A．3                 B．4              C．5              D．6