¹⁴C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是

A．¹⁴C含有14个中子                   B．¹⁴C与¹⁴N含有相同的质子数

C．¹⁴C与C₆₀互为同位素                D．¹⁴C与¹²C是两种不同的核素

(07年海南卷)下列物质中，不含有硅酸盐的是（）

  A．水玻璃        B．硅芯片        C．黏土        D．普通水泥

将n mol的木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。

（1）可能发生的化学反应有：

①FeO+C  →  Fe+CO ↑         ② C+CO₂   →  2CO

③FeO+CO  →  Fe+CO₂↑        ④的反应是______________________.

（2）若n<1/4，充分反应后，反应容器中的固体物质是____________，气体产物是______。

（3）若n>4，充分反应后，反应容器中的固体物质是____________，气体产物是______。

（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是_____________________。

（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物CO和CO₂的物质的量相等，则n的值为___________。

取一定量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，再分别通入一定体积的氯气。将反应后的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量，记录所得的数据绘制成如下图所示的曲线，回答下列问题。

（1）通入2V L Cl₂的溶液中发生反应的离子方程式为：______________。

（2）五等份中每一等份混合物中NaBr与NaI的物质的量之和为_________mol。

（3）标准状况下，V＝___________L。

（4）原混合物中NaBr与NaI的物质的量为之比为_____________。

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

I．(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金. 理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：           ( 填“合理”或“不合理”).

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是           ，反应的离子方程式为                                      。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是         （填序号）,并说明理由：_____________________________________________________.

A．浓硫酸       B．稀硫酸 　　　Ｃ．稀硝酸 　　　Ｄ．氢氧化钠溶液

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器                图中OC段没有沉淀生成的原因是:__________________________.（用离子方程式表示）

（2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH^-能力最强的离子是_______（填离子符号，下同）、最弱的离子是      。若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、        、         、称量。

（3）通过上图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)=          。

我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：                         。

(2)上述流程中，工业上分离H₂ 、CO₂合理的方法是___________。

A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸

B.混合气加压冷却，使CO₂液化

C.混合气用氨水洗涤

D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，

(3)为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是________________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：                  ；

(4)常采取将生成的氨从混合气体中分离出来；以及将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请在上图中用箭头线画出氮气和氢气循环利用。

并请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：

                                                     ；

                                                       。

(5)第一次合成尿素在化学发展史上具有深刻的意义，突破了有机物只能从有机体提炼，首次由无机物得到有机物。它是由氰酸铵（NH₄CNO）在一定条件下反应而得。请写出历史上合成尿素的化学方程式：                           

下图表示373K时，反应A(g)   2B(g) 在前110s内的反应进程（将该反应看作匀速进行）

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____________________

(2)A(g)   2B(g)在不同温度下的K值见上表，则该反应的逆反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。从开始至第一次达到平衡过程中，用B表示反应平均速率为_______。

(3)温度升高，B的转化率_____________（填“增大”、“减小”、或“不变“，下同），B的反应速率___________。

(4)373K时，将A气体放入一密闭容器内进行反应。根据图判断：90~100s时，曲线变化的原因是（文字表达式）____________________________________。反应进行至70s时，改变的条件可能是___________（填编号）。

A . 加入负催化剂   B. 扩大容器体积    C. 升高温度   D .增加A的浓度

已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子，其离子反应式为：

             MnO₄^- + C₂O₄^2-  +  H⁺  →  CO₂↑+  Mn²⁺  +  H₂O 

现称取草酸亚铁[FeC₂O₄]样品2.00 g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再将其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol?L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。

(1) 请写出MnO₄^-和Fe²⁺反应的离子方程式（反应物与生成物分别填入以下空格内）。

MnO₄^-  + Fe²⁺       +      →      +      +      。

(2)反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                 。

(3)将高锰酸钾氧化 C₂O₄^2- 反应中的氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)求样品中草酸亚铁的质量分数            

四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：

（1）写出A原子核外电子排布的轨道表示式                            ；B原子的电子排布式为                    

（2）写出A形成气态氢化物的电子式        ，实验室检验该气体的方法是                              。

（3）对于D元素的单质或化合物叙述一定正确的是（   ）

  A.单质不溶于任何溶剂                           

  B.其最高价氧化物的水化物为弱酸

  C.其最高价氧化物的晶体为分子晶体      

  D.气态氢化物不稳定

（08山东卷）（14分）黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是           （填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是           （填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄

d．用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。

                                   、                                 （不必配平）

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是                              。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为                             。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                      。