1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是


  1. A.
    Cl―
  2. B.
    Na+
  3. C.
    O2-
  4. D.
    S2-

下列叙述正确的是


  1. A.
    电子的能量越低，运动区域离核越远
  2. B.
    核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
  3. C.
    稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
  4. D.
    当M层是最外层时，最多可排布18个电子

把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀H2SO4中，直到铁片全部溶解．经分析，溶液中无Fe3+离子，且生成的Fe2+与反应产生氢气的物质的量之比为10∶7．原混合物中单质铁的质量分数约是


  1. A.
    26％
  2. B.
    74％
  3. C.
    88％
  4. D.
    95％

下列各组离子中分别加入氨水，会出现的现象明显不同的是
①Al3+、Fe3+
②Al3+、Ag+
③K+、Ba2+
④Mg2+、Al3+
⑤Fe3+、Fe2+
⑥Mg2+、Fe2+


  1. A.
    ①②④⑤
  2. B.
    ①②⑤⑥
  3. C.
    ①②④⑥
  4. D.
    ③④⑤⑥

由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，已知混合物中铁元素和氧元素质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是


  1. A.
    1∶2∶1
  2. B.
    2∶1∶1
  3. C.
    1∶1∶X
  4. D.
    1∶X∶1(X为任意数)

在托盘天平的两个托盘中，分别放两个质量相同的烧杯，烧杯中均盛有物质的量浓度相同、体积相等的盐酸，调整天平平衡，然后向两个烧杯中分别加入Fe、Zn各1g．天平不可能出现的变化是


  1. A.
    放Fe这边上升
  2. B.
    放Zn这边上升
  3. C.
    仍保持平衡
  4. D.
    以上三种均不可能

Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀H2SO4反应，生成氢气2.8 L(标准状况)．原三种金属的物质的量之和可能是


  1. A.
    0.125 mol
  2. B.
    0.10 mol
  3. C.
    0.08 mol
  4. D.
    0.20 mol

在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性．下列叙述正确的是


  1. A.
    盐酸和醋酸物质的量浓度相同
  2. B.
    醋酸的pH值小于盐酸
  3. C.
    醋酸的物质的量浓度大于盐酸
  4. D.
    醋酸的pH值等于盐酸

现有A、B两种短周期元素，相同物质的量该两元素的单质与足量盐酸溶液反应产生气体体积比为2∶3(同温、同压)，如相同质量的该两元素单质与足量盐酸溶液反应产生体积比为2∶1(同温、同压)．A、B两元素分别为


  1. A.
    Mg、Al
  2. B.
    Li、Mg
  3. C.
    Be、Al
  4. D.
    Be、Mg

下列各项性质比较正确的是


  1. A.
    密度：C4H9Cl＞C3H7Cl＞C2H5Cl＞CH3Cl
  2. B.
    熔点：Rb＞K＞Na＞Li
  3. C.
    氧化性：Cu2+＞H+＞Fe3+＞Zn2+
  4. D.
    半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+
 0  2443  2451  2457  2461  2467  2469  2473  2479  2481  2487  2493  2497  2499  2503  2509  2511  2517  2521  2523  2527  2529  2533  2535  2537  2538  2539  2541  2542  2543  2545  2547  2551  2553  2557  2559  2563  2569  2571  2577  2581  2583  2587  2593  2599  2601  2607  2611  2613  2619  2623  2629  2637  203614 

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