下列不属于陶瓷制品的是

A．秦兵马俑     B．坩埚     C．研钵     D．蒸发皿

某强酸性工业废水中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，设计实验方案用沉淀法除去铁离子，得到较纯的Cu²⁺溶液。有关氢氧化物沉淀的pH如下表：

(1)从表中数据分析，为什么不能直接加NaOH将溶液pH调到9．6来除去Fe³⁺和Fe²⁺？                                        。

(2)实际应用中是先加一定量次氯酸钠，然后再调节pH。次氯酸钠的作用是什么?                                            。

(3)pH应调节到什么范围?            。  为什么?                    。

(4)调节pH适宜的试剂是             (选填序号：A．氢氧化钡、B．碳酸镁、C．氧化铜、D．稀盐酸)，理由是                                            。

有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。

 (1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH₃0C(CH₃)₃来生产“无铅汽油”。 CH₃0C(CH₃)。分子中必存在的原子间连接形式有    (填写编号)

   ①  ②  ③ ④

 (2)天然气的燃烧产物无毒、热值高，而且管道输送方便，将成为我国西部开发的重点项目之一。天然气常和石油伴生，其主要的成分是      。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是      (填写编号)。

  ①其一氯取代物不存在同分异构体

  ②其二氯取代物不存在同分异构体

  ③它是非极性分子

  ④它的键长和键角都相等

收集多份淡水水样，如雨水、河水、池水、泉水、井水、自来水等，并从实验室取蒸馏水，进行下列实验，观察并记录现象。

农村还有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒。明矾的化学式为            ，写出它溶于水后生成胶体的离子方程式：                               。漂白粉的成分是        ，它在自然条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉生成次氯酸的化学方程式：                                。

处理下列废水常用什么方法?将方法名称填在横线上。

(1)轧钢厂的含盐酸的废水：                。

(2)金矿的含氰化钠的废水：            。

(3)化工厂的含有能引起“痛痛病”的镉离子的废水：                        。

近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为 NH₃+HclO=H₂O+NH₂Cl(一氯氨)，NH₂Cl较HClO稳定，试从化学平衡的观点分析液氨能延长液氯杀菌时间的原因：                       

下列有关用0₃作自来水消毒剂的说法中，错误的是  

    A．利用了0₃的强氧化性杀菌

    B．所用03是从高空臭氧层采取的，来源丰富

    C．0₃消毒可以避免液氯消毒有氯代烃生成的缺点，更符合卫生要求

D．O₃消毒的自来水没有气味，消毒过程中也不生成污染物

为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca²⁺、Mg²⁺转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。与之相比，离子交换法软化水的优点很多，下列各项中，不符合事实的是  

    A．操作简便，设备简单，占地面积小

    B．离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生，反复使用

    C．能除去水中的所有离子

D．废水容易处理，不产生污染物

（08黄冈中学二模）阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述不正确的是（   ）

A．1molSiO₂晶体中含Si－O键数约为4×6.02×10²³

B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×10²²

C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×10²³

D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数约为6.02×10²³