下面不能由单质直接化合而得到的化合物是   

A、FeCl₂            B、Al₂S₃         C、FeS            D、Fe₃O₄

某温度下SO₂的转化反应的平衡常数K＝532.4.

2SO₂+O₂ 2SO₃

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表.试判断各体系中反应进行的方向：

某温度时，将12gNO和一定量的O₂放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2×10⁵Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5×10⁵Pa，同时剩有O₂1.6g.求该温度下一氧化氮的转化率.

合成氨工业中原料气(N₂、H₂、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，反应是：

［Cu(NH₃)₂］Ac+CO［Cu(NH₃)₂］Ac?CO+QkJ

(1)必须除去原料气中CO的原因是                                          .

(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是                               .

(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力.醋酸铜氨再生的生产适宜条件是                                                        .

两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N₂O₄固体并使之迅速气化.

(1)在两容器内N₂O₄刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器生成NO₂的速率A      B(大于、小于、等于)

(2)反应进行的某时刻t₁(s)时，两容器生成NO₂的速率A           B(大于、小于、等于)，理由是                                                                 .

(3)当两容器内都达到平衡时，N₂O₄的转化率A        B，理由是                                                                                           .

(08上海嘉定一中期末)右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试回答：

（1）B逸出的主要气体名称__________；

（2）D瓶的作用是___________________；

（3）F管的作用是_____________________；

（4）F管口点燃的气体分子式__________________

（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是________________________________；

（6）A中发生的方程式：                                    。

反应CaCO₃CaO+CO₂在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强如下表：

请按要求填空：

(1)若升高原CaCO₃分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡      (填序号).

A.向左移动                  B.向右移动

C.不移动                    D.无法确定平衡移动方向

(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO₃在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将        (填“升高”“降低”或“无法确定”)；平衡时容器内的压强将          (填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”)4.94×10⁴Pa，理由是                 .

将1mol气体x和1mol气体y充入反应器中，在催化剂存在下发生了反应x(g)+y(g) z(g).在反应过程中，产物z的压强(p)变化如下图所示.试判断该反应的正反应是                    热反应.

难溶的银盐中，醋酸银(AgAc)溶解度相对较大.当V₁mLamol?L^-1NaAc溶液和V₂mLamol?L^-1AgNO₃溶液混合发生反应时，欲使得AgAc的沉淀质量较接近理论值，则V₁和V₂的关系应是            ，理由是                         .

反应2NO₂(g) N₂O₄(g)+56.9kJ的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K₁，在273K时，平衡常数为K₂，在373K时平衡常数为K₃，那么K₁、K₂、K₃之间的数量大小关系是                    .