（10分）有一化学反应：aA+bB＝＝＝C，根据影响化学反应速率的因素可得v₀＝k[c(A)]^m［c（B）］ⁿ，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：

（1）根据上表可求得：m＝______，n＝___ __，k＝________，k的单位是_____________。

（2）若a＝m，b＝n，当c（A）＝c（B）＝2.0 mol?L^－1时，以B表示的初始反应速率是_____________________。

（8分）在温度为830°K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：
            CO+H₂OH₂+CO₂
若起始浓度c (CO)为2mol/L、c (H₂O) =3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H₂O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。
    请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：
设830°K时，起始浓度c (CO)为amol/L、c (H₂O)为bmol/L，反应达到平衡时[H₂]为c摩/升。
    （1）当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率          ，H₂O的转化率        （填“增大”、“减少”或“不变”）
    （2）当a=5，c=时，b=         
    （3）当a=b时，=       
    （4）用以表示a、b、c之间关系的代数式是                 

（12分）回答有关氯气制备的几个问题

实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)₂制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂   Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂   Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：

（1）写出制取氯气的化学方程式                                          。

（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的

选项的序号填在表格中。

a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境。

（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是                         （按气流流动的方向）                                        。该组合中还缺少的装置是                 ，原因是                                      。

（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过             mol。

（18分）某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。整个实验过程如下，请回答有关问题：

（1）干电池的基本构造和工作原理。

上图为干电池的基本构造图。干电池工作时负极的电极反应式是__________________。

正极上的电极反应式是_______________                  （已知NH₄⁺的得电子能力大于Zn²⁺）。MnO₂的作用是除去正极上产物，本身生成Mn₂O₃，反应的化学方程式为：                        。而淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。

（2）锌皮和碳棒的回收。

用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。

（3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。

①如何从黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂等晶体的混合物？写出简要的实验步骤：   _ _____                 

②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH₄⁺。

实验步骤：_____                                       _____________。

实验现象：_____                                       _____________。

有关的离子方程式：_____                                 ___________。

③用          方法可将NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物分离开，实验原理用方程式表示为__________                ________。

④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO₂，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的两种主要仪器有__________________。

（05年全国卷）（15分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种。

①A与B反应有气体生成  ②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成  ④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成  ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是              。

（2）A是        ，B是        ，C是        ，D是        ，E是        。

（3）A与E反应的离子方程式是                                         。

在一密封的烧瓶中注入NO₂，在25⁰C时建立平衡状态，若把烧瓶置于100⁰C的水中，则下列说法正确的是：

A、烧瓶中混合气体的颜色变深　　　    B、烧瓶中混合气体密度变小

C、烧瓶中混合气体的平均分子质量不变　D、烧瓶中N₂O₄的质量变小

用以下三种途径来抽取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是

A、  所消耗的硝酸的量：①>②>③

B、  对环境造成的危害，③最小

C、  因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①

    D.三种途径所消耗的铜的质量不相等

在最原始的大气中，含有大量的CO₂但几乎不含有O₂。而在当今的大气中却含有近21%的氧气，而CO₂的含量却很少。请你结合所学知识推测产生以上变化的原因是

A．大量的火山喷发

B．远古时代绿色植物的光合作用

C．强紫外线使水分解而释放出O₂和H₂

D．火山熔岩流入水体中，使水在高温下分解

燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：

x 极：O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e^- → 4OH^-   y极：2H₂(g) + 4OH^-- 4e^-→ 4H₂O(l)

判断下列说法中正确的是

 A、x极发生氧化反应               B、x极是负极

     C、y极发生氧化反应               D、电子由x极流向y极

二氧化氯、铁酸钠以及次氯酸是饮用水的“三净客”，用铁酸钠处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是 1 溶液有强酸性 ,2溶液有强氧化性,3溶液有强还原性,4该过程中水被消毒和净化

A．13    B．34      C．12     D．24