用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．标准状况下，2.24LNH和的湖怒和气体，所含分字总数为0.1

    B．在常温常压下，含个氧分子的氧气的体积是22.4L

    C．与反应制，每生成1mol转移个电子

    D．溶液中含数为

下列说法正确的是

    A．乙烯是天然气的主要成分

    B．光化学污染主要是由氮氧化物的碳氢化物引起的

    C．可通过在室内放置一盆水来溶解苯的方法降低新装修房间空气中苯的含量

    D．葡萄糖、淀粉、纤维素都是高分子化合物

材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法中正确的是

    A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石

    B．在潮湿的空气中纯铁比生铁更容易生锈

    C．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料

    D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装

某芳香族化合物A的分子式为C₉H₁₀O₃，它有两个邻位取代基，A―H有如下的转化关系：

   （1）写出B中所含官能团的名称                。

   （2）在上述化合物中，可能作酯类的是                。（填写化合物的字母）

   （3）写出A→E的化学方程式                ，反应类型为                。

   （4）写出2个符合下列要求的A的同分异构体的结构简式：                。

        ①3个取代基处于间位，且3个取代基各不相同；

       ②该物质遇FeCl₃溶液显紫色，且能发生银镜反应和水解反应。

氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

   （1）氮元素基态原子的价电子排布式为                            ；

   （2）在氮气分子中，氮原子之间存在着             个键和             个键；

   （3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：

        ①氮原子的第一电离能              （填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；

              ②N₂分子中氮氮键的键长              （填“大于”、“小于”或“等于”）白磷分子中磷磷键的键长；

   （4）氮元素的氢化物――NH₃是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为             

杂化，该气体易液化的原因是                                          。

1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产了纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

       NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl;

       2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

   （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特旬原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是         （选填字母）。

        a.高温   b.低温   c.常温   d.高压    e.低压    f.常压

   （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是         （选填字母）

        a.碳酸氢钠难溶于水

        b.碳酸氢钠受热易分解

        c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

   （3）某探究活动小组根据 上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

第二同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入     气体，再从b管中通入          气体。

   （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来描述）：                                                            。

下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。

   （1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H₂的还原性并检验其氧化产物。

        ①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、            。

        ②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是                  。

   （2）若锥形瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H₂O。

              ①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式                             。

              ②装置B中可能观察到的现象是                             。

   （3）若锥形瓶中盛装Na₂SO₃固体，分液漏斗中盛装H_2­SO₄溶液，B中盛装Na₂O₂固体，可探究SO₂气体与过氧化钠反应时是否有O₂生成。

              ①若SO₂与过氧化钠反应生成O₂，则反应的方程式可能为：                    ；

              ②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）：

            A→（    ）→（    ）→（    ），装置B中可能观察到的现象是          。

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

   （1）用NaCl做原料可以得到多种产品。

        ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是                       。

        ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为              （忽略反应前后溶液的体积变化）

        ③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消互液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式：                    。

   （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。

        粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需将Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去。Fe(OH)₂呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃­而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为              ，控制溶液的pH为              。

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原了半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。

       请回答下列问题：

   （1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有

                   ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是           。

   （2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                            。

   （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n(A):n(B)=3:1]，可以放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为           。

   （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为                                            。

   （5）在10L的密闭容器中，通入2molFC₂气体和3molC₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为                      。