Question

1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产了纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

       NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl;

       2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

   （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特旬原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是         （选填字母）。

        a.高温   b.低温   c.常温   d.高压    e.低压    f.常压

   （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是         （选填字母）

        a.碳酸氢钠难溶于水

        b.碳酸氢钠受热易分解

        c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

   （3）某探究活动小组根据 上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是         （填分离操作的名称）。

第二同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入     气体，再从b管中通入          气体。

   （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来描述）：                                                            。

Answer 1

（1）b、d（2分）

   （2）c（1分）

   （3）第一位同学：过滤（1分）

       第二位同学：NH₃（氨）（1分）   CO₂（二氧化碳）（1分）

   （4）NaOH+CO₂=NaHCO₃或Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃（方程式2分）