水中的NO₂^－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO₂^－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：

步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。

步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是                          。

②步骤二中设计色阶序号1的作用是                                    。

③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是                          。

环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^－还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^―。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

写出镁和含NO₃^－的废水反应的离子方程式____________________             。

如下图所示的各物质的相互转变中，反应①、②是重要的工业反应，A的相对分子质量为120。X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y会造成温室效应，D会形成酸雨，E是常见的金属，F分子的结构与Y分子的结构相似，且F的相对分子质量为60。

回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为：                                               。

（2）反应②的化学方程式为：                                               。

（3）写出F的结构式：                                                     。

（4）Y与H₂在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减轻对环境的污染。

①若G是一种燃料，其相对分子质量与B的相对分子质量相等，则G的分子式为：    。

②若G是Y与H₂按1∶3的比例反应而得，则G可能是             。（填编号）

A．烷烃            B．烯烃          C．炔烃       D．芳香烃

海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

（1）流程图中操作a的名称为               。

（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是        （填化学式）。

②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是                                                             。

（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：

                                                                      。

②操作b是在             气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：                                       。

在化学分析中，为了测定某试样中FeSO₄?7H₂O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe²⁺＋8H^＋＋MnO₄^－=5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]进行标定，反应原理为：

5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋=10CO2↑＋2Mn²⁺＋8H₂O。

实验步骤如下：

步骤一：先粗配浓度约为1.5×10^-2mol?L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二：称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经标定，c(KMnO₄)＝1.6×10^―2mol/L

步骤三：称取FeSO₄?7H₂O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解。

步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。

试回答下列问题：

（1）步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________   、                  。

（2）步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是                            

_______________________________________________                  。

（3）本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。

（4）步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________                                 。

（5）请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。

（6）国家标准规定FeSO₄?7H₂O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w ≥99.00%；三级品  101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。

（7）测定试样中FeSO₄?7H₂O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是            ________________________________________                              。

F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。如XeF₄与水可发生如下反应：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列判断中正确的是  （    ）

A．XeF₂分子中各原子均达到八电子结构

B．XeF₆分子中Xe的化合价为+6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) △H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是   （    ）

A．维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入SO₃(g)

B．维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积

D．维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃(g)

下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO₄^3-+2I^－+2H⁺ AsO₃^3－+I₂+H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。      

下列叙述中正确的是（    ）

A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变深

C．乙组操作时，C₂做正极

D．乙组操作时，C₁上发生的电极反应为I₂ +2e^－=2I^－

某无色溶液中可能含有K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生。⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是（   ）

A．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Br^-

B．肯定存在的离子是K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响。

己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示，下列有关叙述中错误的是（    ）

A．己烯雌酚分子中碳原子的杂化轨道方式有sp²和sp³两种

B．己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一个平面内 

C．1mol己烯雌酚分子与溴水完全反应时，最多可消耗4molBr₂

D．1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗7molH₂