“C₁化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有杀菌防腐性能；D是C的钠盐，2mol  D分子间脱去1mol H₂分子可缩合生成E；H是F与A按物质的量之比为1∶2反应的产物。

填写下列空白：

（1）天然气主要成分的电子式是             ；E的化学式是                   。

（2）D、G的结构简式是D                    G                         。

（3）写出下列反应式的化学方程：

A→B                                

A+F→H                                。

A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：

若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白。

（1）气体E的化学式为       ，气体F的化学式为     ，C中溶质的化学式为     。

（2）写出下列反应的离子方程式：

     C→E                    ；

     D+G→H                        ；

（3）在混合溶液G中滴人几滴石蕊溶液，可见现象为              ，

原因是                                                  。

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^―，则K==式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

                           回答下列各题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?___

__________________________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是_____________。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_______

____________________________。

某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题：

方案甲：

方案乙：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？

                                                                ；

（2）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：

                                                               ；

（3）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为这么说的道理是：                                ；

（4）用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑                           如果有，请你提出合理的处理方案                                         

（5）为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过        、冷却结晶、   

        、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品。

石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40~50% ，较好的石灰石含 CaO 约 45~53% 。此外还有 SiO₂ 、 Fe₂O₃ 、 Al₂O₃ 及 MgO 等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。 涉及的化学反应为：

H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺  →  Mn²⁺ + CO₂ ­ ↑+ H₂O（未配平）

CaC₂O₄ 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca²⁺的酸性溶液中加入饱和 (NH₄)₂C₂O₄ ，由于 C₂O₄^2- 浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中 C₂O₄^2- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC₂O₄ 沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC₂O₄ 溶解度太大。

根据以上材料回答下列问题：

（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是            

（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀剂饱和的 (NH₄)₂C₂O₄ 溶液，为什么？

（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：

（4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：                          

（5）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO₄ 溶液 v  ml，推出CaO含量与 KMnO₄的定量计算关系。ω%=                

某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：

⑴实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①         ____；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会②_____                _______

⑵反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：③                         ；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用④                       来计量

课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

⑴实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式

                                                                  。

⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?                       

实验室里一些看似简单的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A栏列出操作的要求或目的，请在对应B栏中填上方法或技巧：（   ）

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^－)＋2c(RO₃^2－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^―)＞c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N_前<N_后

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（   ）

A．②③④          B．②③④⑤       C．①③④      D．①②③④