已知：

石油裂解得到C₂H₄可以合成很多物质，如下图：

回答下列问题：

（1）写出F结构简式                    。

（2）上述反应中属于取代反应的是                  （填反应序号）。

（3）写出BC的化学方程式                                      。

（4）反应③中将B与NaOH的乙醇溶液共热，为检验生成产物C（已知：C的沸点小于40℃），某同学认为：将生成气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若高锰酸钾溶液褪色，可证明有C生成。该同学的想法是否正确？若不正确，说明理由。

答               _____________________________            。

（5）X与A互为同分异构体，X的核磁共振氢谱如下图（两个峰面积比为2：3）

物质X的结构简式是：                     。

2-羟基丁二酸存在于苹果中的一种有机物，它结构简式是：

。

（1）2-羟基丁二酸中含有的官能团名称是                   ；在一定条件下它可发生化学反应的类型有            （填序号）；

   A.水解反应  B.取代反应  C.加成反应  D.消去反应  E.加聚反应  F.中和反应

（2）下列物质与2-羟基丁二酸互为同分异构体的是           （填序号）；

（3）写出2-羟基丁二酸与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式：                ；

（4）2-羟基丁二酸在一定条件下可制得有机物X，X可使溴的四氯化碳溶液褪色。写出X的结构简式   ________  。

在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）   _ΔH＝－92.3KJ/mol

0～4min时，容器气体压强为101KPa。反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量（mol）的变化如下表：

回答下列问题：

（1）①______________时，反应处于平衡状态。

②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是________；平衡向_____方向移动。

③在0.1Mpa、500℃时，起始时O₂和SO₂的物质的量之比的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的变化曲线如图。

在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O₂和SO₂的物质的量之比的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的大致变化曲线。

（2）草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L¹的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L¹KOH溶液V（mL），回答下列问题。

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为                              。

②当V＝10mL时，溶液中HC₂O₄、C₂O₄²、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为

                               。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）＝2c（C₂O₄²）＋c（HC₂O₄）；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）＝c（C₂O₄²）＋c（HC₂O₄）＋c（H₂C₂O₄）；则a     b（填“＜”，“＝”或“＞”）。

④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K⁺） / n（C₂O₄^2－）的值将        （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是                                             。

富马酸亚铁FeH₂C₄O₄，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物。某校研究性学习小组通过查阅大量资料后，决定自行制备富血铁并检测其含铁量。

富马酸（HOOC－CH＝CH－COOH）的性质：

Fe²⁺的性质：

I、富马酸亚铁的制备

①将适量的富马酸置于100ml烧杯中，加水20ml在热沸搅拌下，加入Na₂CO₃溶液10ml，使其pH为6.5~6.7；

②将上述溶液转移至100ml圆底烧瓶中，装好回流装置，加热至沸；

③缓慢加入新制的FeSO₄溶液30ml，维持温度100℃，充分搅拌1.5小时。

④冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末。

试回答：

步骤①中加入Na₂CO₃ ,反应的离子方程式_____________（富马酸及其酸根用化学式表示）。

步骤①中反应后控制溶液pH为6.5~6.7；若反应后溶液的pH太小，则引起的后果是_____________。若反应后溶液的pH太大则引起的后果是__________________。

II 产品纯度测定

准确称取富血铁0.3200g，加煮沸过的3mol/LH₂SO₄溶液15ml,待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50ml和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用（NH₄）₂Ce（SO₄）₃（硫酸高铈铵）0.1000mol/L标准溶液进行滴定。直至溶液刚好变为浅蓝色即为终点。测得其体积为18.50mL，计算样品中富血铁的质量分数，写出计算过程。（Fe²⁺ +Ce⁴⁺=Fe³⁺ + Ce³⁺）

有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：（1）写出A的最高价的氧化物的电子式____________。

（2）用有关化学用语解释：丙溶液呈碱性的原因________________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：

①甲溶液＋乙溶液：______________；②丁溶液＋丙溶液：_____________________。

工业上生产红矾（重铬酸钠Na₂Cr₂O₇）的原料为铬铁矿（可视为FeO?Cr₂O₃、还含有Al₂O₃、SiO₂）。某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）。实验流程为：

 已知焙烧时Al₂O₃、SiO₂发生反应：

SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂↑      Al₂O₃＋Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑

焙烧时铬铁矿发生反应：

4FeO?Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂   8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

（1）步骤①应将反应物装在_______（填仪器名称）中焙烧；步骤④需要用到的玻璃仪器____。

（2）步骤③用硫酸将溶液的pH调至7～8，目的是               ；

并写出有关的离子方程式                                 。

（3）滤液加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为      。

（4）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。②③④的实验操作方法分别是_______________。

某研究性学习小组将15mL氯气慢慢溶于1000mL自来水，发现溶于自来水后的溶液黄绿色很浅，接近无色。为探究氯气溶于自来水中是否可与水反应，某同学做出如下假设：

①氯气溶于自来水，不与水反应；  ②氯气溶于自来水，可与水反应。

（1）甲同学（甲、乙为小组成员）设想用测定pH的方法探究以上假设。请你利用甲同学刚制得的液体，帮助甲同学设计实验方案。实验中可选用下列仪器、用品和药品：玻璃片、玻璃棒、pH试纸（含比色卡），石蕊试液、酚酞、蒸馏水、自来水、烧杯、胶头滴管、pH计（使用时将待测液加入烧杯中，把pH计插入待测液中，待读数稳定后，直接读取溶液的pH值）。

写出实验步骤（不必填满，也可根据你的设计添加步骤④…），

①__________________________________________________________________。

②__________________________________________________________________。

③__________________________________________________________________。

（2）乙同学设想选用AgNO₃溶液探究上述问题，该设想是否正确，并解释原因。答：

__________________________________________________________________。

在实验室里可用下图所示装置制取KClO₃、NaClO。

②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；发生反应生成KClO₃。

③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________（填写化学试剂名称）的净化装置；④中装的试剂是________________。

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：________________________。③的试管中反应的离子方程式为________________________________________________。

削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。

I、《化学教学》：苹果中Fe²⁺被空气中的O₂氧化成Fe³⁺而变色。

II、《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O₂氧化而生成有色物质。

已知酚类物质遇FeCl₃溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。

（1） 为探究苹果“褐变”是否为I的原因，小组设计了如下实验：①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水。②在“褐变”后的苹果滴上2～3滴A溶液。

回答下列问题：

A溶液是________溶液（填化学式）。若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式：

___________________________________________________________________________；

实验①②的实验现象应为：①_________________________。

②__________________________。

经实验，①②均无明显现象。说明观点I的解释是错误的。

（2）为探究苹果“褐变”是否为II的原因，小组又设计了如下实验。在表中填写实验①②探究目的和结论。

针剂氯霉素因含羟基而具有苦味，把氯霉素分子中碳链末端羟基（－OH）中的氢原子被棕榈酸中的原子团取代后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。以下叙述中不正确的是（   ）

A．上述转化的反应是酯化反应

B．口服无味氯霉素是棕榈酸的酯类

C．口服无味氯霉素苦味消失，与它溶解性有关

D．针剂氯霉素和口服氯霉素化学成份不同，故治病故机理完全不同