美国魏考克斯合成的一种有机分子，像一尊释迦牟尼佛。称为释迦牟尼分子。有关该有机分子的说法正确的是　　　 （　 ）

　 A．该有机物属于苯的同系物

　 B．1mol该有机物完全燃烧需消耗25molO₂

　 C．1mol该有机物最多可以和10molH₂发生加成反应

　 D．该有机物的一氯代产物的同分异构体有12种

我国“神舟五号”载人飞船成功发射，表明我国的载人航天技术已位列于世界前列，在运载飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N₂H₄）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是（    ）

A．氧气                          B．氢气                   C．氨气                   D．氮气

将一定量的钠、铝金置于水中，合金全部溶解，得到20mL，pH=14的溶液。然后用1mol?L^－1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL。试通过计算求原合金中钠的质量。

近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（: CH₂），它十分活泼，很容易用它的一对未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键（C―H）之间，使碳链增长。请回答下列问题：

（1）写出碳烯的电子式              。

（2）写出碳烯与丙烯反应产物的结构简式                        。

（3）碳烯与烃A反应，生成烃B，一定量的B完全燃烧生成8.8gCO₂和4.5gH₂O，B分子中含有3个―CH₃，且能完成下列转化关系；

      高分子

i写出B结构简式          ；反应①的类型                              。

ii 写出反应①的反应方程式                                              。

iii H的同分异构体有多种，请写出其中能和NaOH反应但不能与NaHCO₃反应的H的同分异构体的结构简式（不包括H本身）

                              ；                           ；

                            ；                           。

在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂（g）　　 2SO₃（g）；

（1）500℃时，将a molSO₂与b molO₂以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。

　　　 ①反应进行至10min时，测得n(SO₂)=8mol，n(SO₃)=4mol，则b=　　　　 mol。

　　　 ②反应进行至10min时，测得反应放热392kJ，则上述热化学方程式中的

　　　　 △H=　　　 kJ/mol。

　　　 ③10min内平均速率n(SO₂)=　　　　 mol/(L?min)。

　　　 ④反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时

c(SO₃)=　　　　　 mol/L，SO₂的转化率a₁(SO₂)=　　　　　 。

（2）当反应温度、起始SO₂与O₂物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO₂的转化率a₂与（1）SO₂的转化率a₂的关系是：a₂　　　 a₁（填=、>或<）

甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。

（1）丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）         。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式                          。

（2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式                    。

（3）甲、乙、丁中某两种元素两丙组合可形成A、B两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为             。

（4）4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧，放出37kJ热量，写出其热化学方程式       。

（5）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的       极；B极的电极反应式是             。

下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质，C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

  试回答下列问题：

（1）B的电子式为                                          。

（2）写出反应②的化学方程式                                              。

（3）写出反应①、⑥的离子方程式

       ①                                 ；⑥                             。

（4）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用对应物质的化学式表示）

                                                                      。

（1）已知25℃时几种物质（溶液浓度为0.1mol/L）的电离度如下表：（电离度：弱电解质已电离的分子的物质的量占分子总物质的量的百分数）（已知：H₂SO₄的第一步电离是完全的）

       i25℃时，0.1mol/L上述几种溶液c(H⁺)由大到小的顺序是（填序号）             .

       ii25℃时，将足量的Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中，产生氢气的体积（同温同压下）由大到小的顺序是（填序号）             .

（2）由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室难以用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用下图所示实验装置，可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

       i a电极材料为         ，其电极反应式为                ；

     电解过程中，b极附近溶液pH=         （增大、减小、不变），

     试用必要的文字说明原因                                  。

ii d电解液是         时，电解片刻后，装置中可见Fe(OH)₂白色沉淀。

A．稀硫酸               B．NaCl溶液           

C．NaOH溶液          D．CuCl₂溶液

iii 装置中液体c的作用是                                                 。

某学生用邻苯甲酸氢钾（ 相对分子质量为204.0）测定未知的NaOH溶液的浓度，在本实验中到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

（1）该学生用托盘天平称量邻苯二甲酸氢钾时（两边均放等质量的纸片），在左盘放一个1g砝码，平衡时游码位置如图所示：

       由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为       g.

（2）将称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量水溶解，溶液无色，再加入指示剂（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择）1~2滴，用NaOH溶液滴定至终点时的现象是

                                                                                。

（3）该学生进行三次实验，所取固体质量均相同，所需氢氧化钠溶液的体积如下表：

       滴定中误差较大的是第      次实验；造成NaOH溶液体积偏大误差的原因不可能有（填序号）            。

       ①未用氢氧化钠溶液洗涤滴定管②滴定前平视，滴定后俯视 ③滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 ④滴定前，锥形瓶用邻苯二甲酸氢钾溶液润洗

（4）NaOH溶液的物质的量浓度为（只列出计算式，不必求出结果）        mol/L。

常温下，将m mL NO₂和NO混合气通入过量饱和NaHCO₃溶液中，再使逸出的气体通过装有Na₂O₂（过量）的干燥管，最后收集到n mL b气体，据NO₂和NO的体积比推断b的成分，正确的是　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．当V（NO₂）:V（NO）=3:1时，b为NO₂

B．当V（NO₂）:V（NO）<3:1时，b为O₂

C．当V（NO₂）:V（NO）>3:1时，b为NO和NO₂

D．当V（NO₂）:V（NO）=3:1时，b为NO₂和O₂