Question

在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂（g）　　 2SO₃（g）；

（1）500℃时，将a molSO₂与b molO₂以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。

　　　 ①反应进行至10min时，测得n(SO₂)=8mol，n(SO₃)=4mol，则b=　　　　 mol。

　　　 ②反应进行至10min时，测得反应放热392kJ，则上述热化学方程式中的

　　　　 △H=　　　 kJ/mol。

　　　 ③10min内平均速率n(SO₂)=　　　　 mol/(L?min)。

　　　 ④反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时

c(SO₃)=　　　　　 mol/L，SO₂的转化率a₁(SO₂)=　　　　　 。

（2）当反应温度、起始SO₂与O₂物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO₂的转化率a₂与（1）SO₂的转化率a₂的关系是：a₂　　　 a₁（填=、>或<）

Answer 1

（1）①8  ②－196kJ/mol  ③0.08mol/(L?min)

    ④2.28mol/L   95%  

（2）>