下列物质均为中学化学常见的物质，其转化关系如图所示，反应条件及部分产物未全部标出。已知A为正盐，试剂①和试剂②为中学化学实验室常用的试剂，其中B、C、D、E、G常温下为气体，H常温下为液体。

                                （1）A的化学式为            。

（2）N的电子式为            ，所含化学键为                     。

（3）A→C的离子方程式为                                         。

（4）C→D的化学方程式为                                         。

（5）已知标准状况下有33.6L的C与G完全反应生成D，则转移的电子数为         N_A。

有机黏合剂是生产和生活中一类重要的材料。黏合过程一般是液态的小分子黏合剂经化学反应转化成为大分子或高分子而固化。

（1）“502胶”是一种快干胶，其主要成分是α―氰基丙烯酸乙酯，其结构简式为： 

它在空气中微量水催化下发生加聚反应，迅速固化而将被黏物粘牢。请写出“502胶”发生黏合过程的化学方程式：                                      

                  。

（2）厌氧胶也是一种黏合剂，其结简式为：

它在空气中稳定，但在隔绝空气（缺氧）时分子中双键断开发生聚合而固化。工业上用丙烯酸（CH₂=CH―COOH）和某种物质在一定条件下反应可制得这种黏合剂。请写出这一制取过程的化学方程式：                             

（3）乳白胶是一种常见黏合剂，其主要成分为醋酸乙烯酯（CH₃COOCH=CH₂），其中同时含有“―CHO”和“―CH=CH―”结构的同分异构体有多种，如：“CH₃―CH=CH―O―CHO”和“CH₂=CH―CH₂―O―CHO”，请再写出三种能稳定存在的同分异构体的结构简式（已知含有的结构不能稳定存在）                   ，                     ， 

               。

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命中不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物的种类与A的化合物的种类何者最多尚有争议。据此，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素的元素符号：B        ，D        ；写出E的常见两种同素异形体的名称           ；C、E的氢化物的沸点高低关系是        （用分子式和“＞”表示）。

（2）X是C的最高价氧化物的水化物，它是重要的化学试剂，其浓溶液需避光保存，这是因为（用化学方程式表示）                                      。

（3）Y是C的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的化合物，常温时，PH= a的X、Y两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度之比为                      。

（4）X与A、B组成的某化合物在一定条件下反应制得一种常见的烈性炸药，其反应的化学方程式为                                            。

（5）由上述元素组成的某化合物其化学式为B₈C₈D₁₆ ，其分子中B元素原子之间以非极性键结合，非极性键之间的夹角都为90°；同种元素的原子在结构中毫无区别。则此化合物的结构简式为                       。

莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐[ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O]是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的还原剂使用。某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度。他的实验过程如下：

A中放有2g废铁屑（含铁锈，其他杂质不与稀硫酸反应），烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度。

试回答下列问题：

（1）请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式是

                                        。

（2）滴加稀H₂SO₄时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是      

                               。

（3）取3.92g莫尔盐晶体配成100mL溶液，用酸式滴定管取20.00mL注入锥形瓶中，然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗该溶液的体积为8.00mL。

①配平下列反应式：

    Fe²⁺＋   MnO₄^－＋   H⁺ ―   Mn²⁺＋   Fe³⁺＋   H₂O

②用     （酸式或碱式）滴定管盛装高锰酸钾溶液

③高锰酸钾溶液的物质的量浓度是               。

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子可能有：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、ClO^－、HSO₄^－、CO₃^2－、Cl^－。分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：

①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去。

②A、B、E的溶液的焰色反应都呈黄色

③将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液

④将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。

（1）写出下列物质的化学式：A         ，C          。

（2）向B的溶液中，缓慢滴入少量的E溶液，其主要的离子方程式为：

                                                             。

尼泊金甲酯 （） 是苯的含氧衍生物，在化妆品中可作防腐剂。其同分异构体A满足如下条件：①含有苯环，②含有碳碳双键，③苯环上一氯代物只有一种；其同分异构体B，能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应生成C₈H₇O₃Na。下列推论合理的是（    ）

A．1mol尼泊金甲酯最多与含有1mol NaOH的溶液反应生成对应的钠盐

B．符合题述条件的有机物A的同分异构体有2种

C．有机物B一定不能发生酯化反应

D．符合条件的有机物A只能与溴水发生加成反应

美丽的 “水立方”是北京奥运会游泳馆，设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色泡墙之内，钢结构的基本单位是一个由12个正五边形和2个正六边形组成的几何细胞，覆盖这个框架的是半透明的“气泡”，称为ETFE，该材料为四氟乙烯（CF₂=CF₂）与乙烯的共聚物，它能为场馆内带来更多的自然光。根据以上信息，下列说法不正确的是（    ）

A．若设想将一个结构单元用钢棍焊成足球形状“碳笼”，它与C₂₄形状相似

B．若设想将一个结构单元用钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍(相当于键)36根

C．ETFE在空气中易被氧气氧化

D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键

将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，然后加入1mol / L的盐酸至沉淀量达到最大时，消耗盐酸40mL。则原合金中钠的质量为（    ）

A．0.69g                        B．0.92g                 C．0.46g                D．0.23g

将足量的CO₂慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO₂的体积（已折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO₂在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法正确的是  （    ）

A．该NaOH溶液的体积为4L

B．该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

C．M点时溶液中OH^－的物质的量浓度为1×10^－11 mol/L

D．N点溶液中的溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，且二者物质的量之比为1：2

向2mL 0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3 mL 5mol/L的KF溶液，发现FeCl₃溶液颜色渐渐褪至无色，再向此无色溶液中加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，不见CCl₄层呈紫红色。则下列说法正确的是（    ） 

A．Fe³⁺与F^－反应生成不与I^－反应的物质

B．Fe³⁺不与I^－发生反应

C．F^－使I^－的还原性减弱

D．Fe³⁺被F^－还原为Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺