实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯  ②固定铁圈位置③放上蒸发皿  ④加热搅拌  ⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是：（    ）

A．②③④⑤     B．①②③④⑤      C．②③①④⑤        D．②①③④⑤

元素的电离能对元素的性质影响很大。

（1）观察下表总结三条有关第一电离能变化的规律

例如：同周期主族元素的第一电离能的变化趋势是由小变大；

                                                   ；

                                                   ；

                                                   。

（2）

根据以上三个图表回答：（M表示碱金属）

△H₂（Li）         △H₂（Na），   △H₃（Li）         △H₃（Na），

已知金属锂比钠活泼，则△H₄（Li）        △H₄（Na）。

（3）钒（V）原子的基态电子排布式为：             ，钒元素的最高化合价为         。

（4）CuO受热易分解为Cu₂O和O₂，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：

                                                                          。

已知羰基化合物与饱和NaHSO₃溶液可以发生以下反应：

（1）羰基化合物和饱和NaHSO₃的反应速率如下：

可见，取代基对羰基化合物和NaHSO₃反应的影响有（写出3条即可）

①                                                                             

②                                                                           

③                                                                           

（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO₃生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式               （写出2种，属于不同类别的物质。）

（3）检验甲基酮（RCOCH₃）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿。

①写出第一步反应的化学方程式                                                     

②写出A的结构简式                                   

（4）苯甲醛在浓碱作用下反应生成苯甲酸盐和苯甲醇，此反应的类型是              。

为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

【分子式的确定】

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质中各元素的原子个数比是               ；

（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是            ；

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式                          。

【结构式的确定】

（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl―CH₂―O―CH₃）有两种氢原子（下图1）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为                    。

          图1      图2

【性质实验】

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：                                                        。

（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：                                          。    

（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式：                     

                                  。

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                                           。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则         （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是             。

A．Ba(OH)₂溶液   B．BaCl₂溶液   C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH         (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则          （填“甲”或“乙”）判断正确。

（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言       （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是                                              。

在元素周期表中，锌（₃₀Zn）、镉（₄₈Cd）、汞（₈₀Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍―镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

请回答下列问题：

（1）镉元素位于周期表中第        周期，第        族，其原子结构示意图为         ；

（2）写出步骤①反应的离子方程式                                             。

（3）步骤②所加入的金属是                 。

（4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在           极析出，该电极材料是              

（5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式                               。

纯三氟化氮(NF₃)在集成电路、大型屏幕液晶显示屏(TFT-LCD)的生产中，作为清洗剂之用。

三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式。                                          。

（2）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是                            。

（3）一旦NF₃泄漏，可以用喷淋                   溶液的方法减少污染。

（4）一种生产NF₃的方法：氟气与液态氟化氢铵（NH₄HF₂）反应，产生NF₃。

 写出该反应的化学方程式：                                                  

过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

       2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ = 2 Na₂CO₃?3H₂O₂     △H<0

回答下列问题：

（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是                           。

（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是                           。

A．MnO₂      B．H₂S      C．稀硫酸      D．NaHCO₃

（3）加入NaCl的作用是                                                   。

（4）工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe³⁺生成稳定的配合物，Fe³⁺对反应的不良影响是                                                   。

（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有         ，  

温度偏低时造成产率低的可能原因有                                 。

（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是           。

小智同学有次实验时把SO₂通入装有BaCl₂溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

（1）小智查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，也不可能生成BaSO₃，故白色浑浊物只能是BaSO₄。

你认为他所查阅的数据为：SO₂饱和溶液中各离子的浓度和                        。

（2）小智对白色浑浊物的成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

请把上表填充完全。

（3）请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO₄，造成原因是                        。

（4）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式。

汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。

⑴下图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)为             (填“吸热”或“放热”)反应。

⑵2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=            。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂ 的转化率为           。

⑶为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式：                                         。