物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（　 ）

A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX

B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ

C．X^－、Y^－、Z^－三种酸根均能水解，且水解程度Z^－＞Y^－＞X^－

D．三种盐溶液中X^－、Y^－、Z^－的浓度大小顺序为c(Z^－)＞c(Y^－)＞c(X^－)

下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（    ）

A.HCl+NH₃＝NH₄Cl              B.2KClO₃＝2KCl+3O₂↑

C.2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑    D.Ba(OH)₂?8H₂O+2 NH₄Cl＝BaCl₂+ NH₃↑+10H₂O

下列溶液一定呈中性的是（   ）

A．pH=7的溶液                      B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液           D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

下列变化为放热反应的是（   ）

A．能量变化如图所示的化学反应

B．H₂O(g)＝H₂O(l)；△H＝－44.0 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g)；△H＝＋14.9 kJ/mol

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L 的NaOH溶液（密度1.12.g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0600mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为               。

（2）所得溶液中Cl^―的物质的量为          mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）: n（H₂）=          。

以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：

硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平、酒精灯

实验步骤：

①准确称量一个干净、干燥的坩埚；

②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；

⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：

（1）完成本实验还需要的实验用品是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　 ；

（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）步骤⑤的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是　　　 　　　　 （填序号）。

A．试样中含有加热不挥发的杂质

B．试样中含有加热易挥发的杂质

C．测试前试样已有部分脱水

D．实验前坩埚未完全干燥

E．晶体加热脱水不完全

F．加热时有晶体溅出

有一无色透明溶液，欲确定含有下列离子中的哪几种：

K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NO₃^―、SO₄^2―、Cl^―、I^―、HCO₃^―。取该溶液实验如下：

由此判断：

   （1）溶液中肯定存在的离子是           ，溶液中肯定不存在的离子是          。

   （2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称：

有X、Y、Z三种常见元素，已知：

①X^2―、Y^―均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学方程式                               ；

（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式：

 此液体具有的性质是               （填写序号字母）。

     a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b. 插入电极通过直流电后，阴极附近液体颜色加深

c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体R。已知一定条件下，每1mol气体R被O₂完全氧化生成气体L放热98.0KJ。

     ①写出R被氧化的热化学方程式：                                     

②若2mol R与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是188.2kJ，则R的转化率为           。（保留三位有效数字）

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意如图1所示。

                                   图1

①X分子的空间结构为                ；

②图1中条件选定的主要原因是（选填字母序号）         ；

A．温度、压强对化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。如图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）             ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）              。

（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

                                                            ；

    ②常温时，氨水中由水电离出的c（H⁺）?c（OH^―）       10^―14（填写“>”、“<”或“=”）；

（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3mol A。

   ①写出氨气和氟气反应的化学方程式                                    ；

②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为          mol。

甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，细（虚）线不表示化学键或分子间作用力，X与Y可以相同也可以不同。已知甲、乙是同类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙与丁晶体类型相同，常温下化合物丁呈液态，戊是阳离子。

（1）丁的电子式是         ，丁固态时的晶体类型为              。

（2）常温下戊的硝酸盐溶液的pH            。

A．>7               B．=7                      C．<7                      D．以上都有可能

（3）甲与乙发生置换反应的化学方程式为                              。

（4）丙分子的结构式是            ，它是目前重要的能源物质，现代高能电池中常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）情况下，其负极反应的电极方程式为                                                   。