工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．
（1）在接触室中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡状态的标志是．
A．v（O₂）_正=2v（SO₂）_逆
B．容器中气体的总质量不随时间而变化
C．容器中气体的颜色不随时间而变化
D．容器中气体的压强不随时间而变化
（2）下列关于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列图象中不正确的是 （填字母序号）．

（3）某温度下SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ．mol^-1
①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO₂ （g）和H） mol O₂ （g），达到平衡时 共放出196KJ的热量，该温度下SO₂的平衡转化率为
②已知固态单质硫的燃烧热为296kJ．mol^-1，则由S（s）生成2molS0₃（g）的△H为
（4）检验SO

2- 4

常用BaCl₂溶液．常温时，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，现将等体积的 BaCl₂溶液与2.0×10^-3mol/L的H₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小浓度为．

Ⅰ、奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷，奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为能和能．已知22g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量 1110.75kJ．
请完成丙烷完全燃烧的热化学方程式：
C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O；△H=
请在图中表示出该反应的能量变化．
Ⅱ根据图示，写出反应的热化学方程式．
（1）的热化学方程式为；
（2）的热化学方程式为．

热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关．

（1）如图Ⅰ所示表示的是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：．
（2）图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：．
（3）已知：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ?mol^-1，
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ?mol^-1，
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H=19kJ?mol^-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：．

已知101kP时，1mol白磷（P₄）固体完全燃烧生成P₄O₁₀ 固体，放热2983.2kJ；而1mol红磷（P） 固体完全燃烧生成P₄O₁₀ 固体，放热738.5kJ，据此判断：
（1）红磷一定条件下转化为白磷是（填“放热”、“吸热”）反应；相同条件下，白磷的稳定性比红磷（填“强”、“弱”）；白磷一定条件下转化为红磷时，断裂旧键所吸收的能量（填“高”、“低”）于形成新键所放出的能量；
（2）红磷、白磷的关系属于
①同系物   ②同分异构体   ③同素异形体   ④同位素．

工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）．
A．生成CH₃OH 的速率与消耗H₂的速率之比为1：2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

温度/℃、00w	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的平衡常数表达式为K=．由上表数据判断，该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c（H₂）=1.4mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为．
（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是．（填序号）
A．升温   　　　　　　　B．加入更高效的催化剂   C．恒容条件下充入CO
D．恒容条件下充入H₂E．恒容条件下充入氦气　　F．及时移走CH₃OH
（4）一定条件下，CO和H₂在催化剂作用下生成1molCH₃OH的能量变化为90.8kJ．该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
投料方式		1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡数据	C（CH3OH）/（mol/L）	c1	c2	c3
	体系压强（Pa）	p1	p2	p3
	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
	原料转化率	α1	α2	α3

下列分析正确的是．（填序号）
A．2c₁＜c₃ B．2p₁＜p₃     C．|a|+|b|=90.8     D．α₁+α₃＞1．

工业上常利用CO和H₂合成可再生能源甲醇．
（1）已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ?mol^-1和726.5kJ?mol^-1，则CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H₂O（l）的热化学方程式为．
（2）合成甲醇的方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在230℃?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H₂）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是（填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是．
（3）当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH₃OH的物质的量分数为（保留1位小数）；平衡时CO的转化率．

化学反应的限度是当和相等，反应物和生成物的保持不变时，所达到的一种看似静止的“平衡状态”．

按要求书写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式．
（2）CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为：．

（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
△H/（ kJ?mol-1）	-283.0	-285.8	-726.5

请回答下列问题：
①该条件下CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：．
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1则反应②的△H₂=kJ?mol^-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图．甲醇进入极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为．