在一个固定容积的密闭容器中，充入等物质的量的X和Y，发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），（正反应放热反应）；下列说法正确的是（ ）
| A、当反应达到平衡后，若升高温度，容积内压强不变 | B、当反应达到平衡后，充入Z气体，达到新平衡时，X的体积分数不变，但X的浓度升高 | C、在一定温度下，容器中气体压强增大，但平衡不移动 | D、若向容器内通入少量X，压强增大，但平衡不移动 |
恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法符合该图示的是（ ）| A、若平衡I到平衡II是由于改变温度造成的，则该反应为放热反应 | B、增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡Ⅱ | C、反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到Ⅱ | D、反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大 |
如图所示，温度不变时某容器分隔成A、B两部分，A、B容器之间的密封挡板可以左右自由移动，B容器右侧有可移动的活塞．现在A容器中充入2mol SO2和1mol O2，在B容器中充入2mol SO3（g）和1mol N2，在相同温度和压强下可发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列说法正确的是（ ）| A、平衡后A、B两容器的体积相等 | B、平衡后A、B两容器中的SO3的体积分数相等 | C、平衡后A、B两容器中的SO2的转化率相等 | D、平衡后容器中SO2的物质的量：A＜B |
一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2molZ．下列说法正确的是（ ）
| A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变 | B、5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（L?min） | C、向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动 | D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 |
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）=2C（g）△H＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示．则下列说法中，正确的是（ ）| A、若P1＞P2，纵坐标表示A的质量分数 | B、若P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数 | C、若P1＞P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量 | D、若P1＜P2，纵坐标表示A的转化率 |
下列说法正确的是（ ）
| A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 | B、焓变小于0而熵变大于0的反应不一定是自发的 | C、增加反应物的浓度，可增多单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 | D、催化剂不影响反应活化能，但能增多单位体积内的活化分子数，从而增大反应速率 |
下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
| A、1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] | B、△H＜0的化学反应一定能自发进行 | C、CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关 | D、△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应 |
下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）
| A、自发反应在恰当条件下才能实现 | B、焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 | C、焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 | D、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 |
工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol 一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（ ）
| A、该反应的△S＜0 | B、该反应在任何温度下均能自发进行 | C、向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 | D、升高温度平衡向正反应方向移动 |
反应4NH3（气）+5O2（气）?4NO（气）+6H2O（气），在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）
| A、NO：0.001摩/升 | B、H2O：0.002摩/升 | C、NH3：0.002摩/升 | D、O2：0.002摩/升 |