下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A、合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右 | B、配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 | C、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 | D、硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表：
下列说法正确的是（ ）
| 化学方程式 | K（t1） | K（t2） |
| F2+H2?2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
| Cl+H2?2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
| Br2+H2=2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
| I2+H2=2HI | 43 | 34 |
| A、在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低 |
| B、t2＞t1，HX的生成反应是吸热反应 |
| C、随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱 |
| D、随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强 |
合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．现将1mol N2（g），3mol H2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为ω，下列说法中正确的是（ ）
| A、若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示 | B、反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图b | C、如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ | D、若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示 |
对达到平衡状态的可逆反应X+Y?Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）| A、X、Y、Z、W皆非气体 | B、Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 | C、Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 | D、X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 |
氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
（ⅰ）4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ?mol-1
（ⅱ）4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ?mol-1
测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示．下列说法错误的是（ ）
（ⅰ）4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ?mol-1
（ⅱ）4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ?mol-1
测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示．下列说法错误的是（ ）
| A、840℃后升高温度，反应（ⅰ）的正反应速率减小，反应（ⅱ）的正反应速率增大 | B、升高温度，反应（ⅰ）和（ⅱ）的平衡常数均减小 | C、900℃后，NO产率下降的主要原因是反应（ⅰ）平衡逆向移动 | D、400℃-700℃，N2产率降低的主要原因是反应（ⅱ）平衡逆向移动 |
关于平衡常数K，下列说法中正确的是（ ）
| A、对可逆反应，温度升高，反应速率增大，K值增大 | B、对可逆反应，温度不变，加催化剂，K值不变 | C、与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 | D、只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 |