下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）
| A、Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 | B、P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 | C、N、O、F得电子能力依次减弱 | D、Li、Na、K的电子层数依次增多 |
砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（ ）
| A、分子中共价键键角均为109°28′ | B、黄砷中共价键键能大于白磷 | C、黄砷分子极性大于白磷 | D、黄砷的熔点高于白磷 |
下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）
| A、外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子第一电离能较大 | B、对于同一元素而言，原子的I1＜I2＜I 3＜I4… | C、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 | D、钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 |
以下有关原子半径的叙述正确的是（ ）
| A、原子半径的大小取决于原子核外电子层数 | B、原子半径的大小取决于核电荷数 | C、同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大 | D、同主族元素，原子半径随原子序数减小而减小 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | C、原子半径：Na＜Mg＜Al | D、氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（ ）
①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2+2Cl-=Cl2+2F-
②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金属性S＞33As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易．
①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2+2Cl-=Cl2+2F-
②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金属性S＞33As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易．
| A、①② | B、③④ | C、①④ | D、②③ |
若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列．如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
| A、第3列元素种类最多，第14列元素形成化合物种类最多 | B、第10列元素全部是金属元素 | C、第18列元素单质全部是气体 | D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子 |
下列各表为周期表的一部分（表中数字代表原子序数），正确的是（ ）
A、 | B、 | C、 | D、 |