题目内容
下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（ ）
①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2+2Cl-=Cl2+2F-
②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金属性S＞33As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易．
①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2+2Cl-=Cl2+2F-
②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金属性S＞33As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易．
| A、①② | B、③④ | C、①④ | D、②③ |
分析：根据非金属性的强弱关系，可以判断物质以下性质的强弱：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等．
解答：解：①因为F2非常活泼能与水反应，所以F2通入NaCl溶液中，发生反应为：2F2+2H2O=O2+4HF，故错误；
②非金属性F＞Br，氢化物的稳定性：HF＞HBr，不能判断氢化物的酸性，故错误；
③非金属性S＞33As，非金属性越强氢化物越稳定，故前者的气态氢化物稳定性更强，故正确；
④非金属性O＞N，非金属性越强，与氢气反应的越容易，故O2与H2化合比N2更容易，故正确；
所以不正确的有①②；
故选A．
②非金属性F＞Br，氢化物的稳定性：HF＞HBr，不能判断氢化物的酸性，故错误；
③非金属性S＞33As，非金属性越强氢化物越稳定，故前者的气态氢化物稳定性更强，故正确；
④非金属性O＞N，非金属性越强，与氢气反应的越容易，故O2与H2化合比N2更容易，故正确；
所以不正确的有①②；
故选A．
点评：本题考查非金属性与物质性质强弱的关系，题目难度中等，学习中注意掌握元素周期律的递变规律．
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