高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极高的氧化性，且其还原产物为铁锈，对环境无不良影响．因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注．
I、高铁酸钾制备方法之一为：①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO₃）₃分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K₂FeO₄ 充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上．
（1）氯碱工业中制备氯气的化学方程式是；
（2）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO₃），另一种产物应该是（写化学式）
（3）制备过程有一步反应如下，请配平此方程式（将计量数填入方框中）：
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-═Fe

O

2- 4

+Cl^-+H₂O
Ⅱ、为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两个实验：

实验1：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
实验2：将适量 K₂FeO₄ 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2．
（4）实验1的目的是；
（5）实验2可得出的结论是；
（6）高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是；
Ⅲ、高铁酸钾还是高能电池的电极材料．例如，Al-K₂FeO₄电池就是一种高能电池（以氢氧化钾溶液为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是．

二氧化碳作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．某研究小组选用不同的催化剂（a，b，c），获得的实验结果如图1所示．

请回答下列问题：
（1）反应开始后的12小时内，在（填a、b、c）的作用下，收集CH₄的最多．
（2）将所得CH₄与H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ?mol^-1．将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内CH₄的平均反应速率为．平衡后可以采取下列的措施能使 n（CO）/n（CH₄）增大．
A．加热升高温度             B．恒温恒容下充入氦气
C．恒温下增大容器体积       D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH₄和H₂O
（3）该反应产生的CO和H₂可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH₃OH（l）、H₂（g）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol^-1、-726.5kJ?mol^-1和-285.8kJ?mol^-1，则CO（g）和H₂（g）合成CH₃OH（l）的热化学方程式为．
（4）某科研人员为研究H₂和CO合成甲醇的最佳起始组成比n（H₂）：n（CO），在1L恒容密闭容器中通入H₂与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行试验，测得结果如图2，则230℃时的实验结果所对应的曲线是（填字母）；理由是．列式计算270℃时该反应的平衡常数K：．

碳及其化合物有广泛的用途．
（1）在电化学中，常用碳作电极：
①在酸性锌锰干电池中，碳棒作极．
②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作极，反应的离子方程式．
（2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，体积不变时，能提高H₂O的平衡转化率的措施是．
A．升高温度                B．增加碳的用量
C．加入催化剂              D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的CO（g）和H₂O（g）通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）得到如下数据：

温度/℃	起始浓度mol/L		平衡浓度mol/L
	CO（g）	H2O（g）	H2（g）
900	2.0	0.8	0.4

通过计算，该反应的平衡常数为：．
（4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H₂用于合成氨：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N₂浓度随时间变化如图1：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：．
②实验Ⅲ比实验I的温度要高，其它条件相同，请在图2画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图．

运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要的意义．
（1）放热反应2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）是硫酸工业上的重要反应，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO₂平衡转化率的有（填字母）．
A、升高温度  B、降低温度  C、减小压强  D、加入催化剂    E．移出氧气
（2）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用．用CH₄将氮氧化物（用NO_x表示）催化还原为N₂可以消除氮氧化物带来的污染，该反应的化学方程式为．现有1L由NO、NO₂组成的混合气体，若将其还原为N₂、需同温同压下0.4LCH₄，则混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为．
（3）如图是一定的温度和压强下，N₂和H₂反应生成1mol NH₃过程中的能量变化图，请写出工业合成氨的热化学方程式．（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）．
（4）在25℃下，将xmol/L的氨水与y mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH₄⁺ ） c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常．
（5）已知：25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgBr）=4.9×10 ^-13．现在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO₃溶液（反应过程中溶液体积变化忽略不计），当出现AgCl沉淀时．c（Br^-）=（保留两位有效数字）．

若反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：
（1）正反应是反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）反应物与生成物之间的系数关系是（a+b）（c+d）（填“＞”“＜”或“=”）．

I、密闭容器中进行可逆反应：CO（气）+NO₂（气）?CO₂（气）+NO（气） （正反应放热），达到平衡后，只改变其中一个条件（用增大、不变或减小填空）
（1）加入CO气体，正反应速率
（2）体积不变充入Ar时，NO₂%
（3）加压，CO的平衡浓度
（4）升高温度，平衡常数K
Ⅱ、对于H₂O?H⁺+OH^-，用正向移动、逆向移动、增大、不变或减小填空．
（1）加热时，Kw
（2）加入强酸，pH
（3）加入强碱，水的电离度
（4）加Na₂CO₃溶液，平衡．

（1）CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在其溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl^-?[CuCl4]2-（黄色）+H₂O．现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采取的方法
（Ⅰ）（Ⅱ）
（2）在2SO₂+O₂?2SO₃的平衡体系中，加入¹⁸O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO₂中¹⁸O的含量（填“增加”、“减少”或“不变”），其原因是．

化学反应2HI?H₂+I₂（g）（正反应为吸热反应）已处于平衡状态，若升高温度，混合气体的颜色将；气体的总物质的量；若缩小容器的体积以增大压强，则混合气体的颜色将；化学平衡移动．

一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）