下列各组元素的性质比较正确的是（ ）
| A、第一电离能：Li＞Na＞K | B、电负性：N＞O＞C | C、离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl- | D、原子半径：P＞N＞C |
下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）
A、 | B、 | C、 | D、 |
元素的化学性质主要决定于（ ）
| A、主要化合价 | B、核外电子数 | C、原子半径 | D、最外层电子数 |
下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子的最外层电子数最多的是（ ）
| A、8 | B、14 | C、20 | D、33 |
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A、H2O | B、BF3 | C、CCl4 | D、PCl3 |
关于Si、P、S、Cl元素及化合物的有关说法正确的是（ ）
| A、原子半径依次增大，非金属性逐渐增强 | B、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 | C、含有Ag+等重金属离子的工业废水，通常用Na2S进行处理 | D、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）
| A、第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 | B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 | C、第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 | D、NH3、HNO3都是电解质，二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键 |
X．Y是周期表前二十号元素，已知X．Y之间原子序数相差3，X．Y能形成化合物M．下列说法不正确的是
（ ）
（ ）
| A、若X．Y处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体 | B、若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体 | C、若X．Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有四种 | D、若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键 |
短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强．下列说法中正确的是（ ）| A、B离子的半径比C离子的半径小 | B、A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物 | C、C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物 | D、B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体 |