氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：根据题意完成下列填空：
（1）电解过程中发生反应的化学方程式是 ．
（2）氢气在电解池的 极逸出．氯气加压能得到液氯，这利用了氯气 的物理性质．
（3）HCl合成反应中保持过量的气体是 ；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是 ．
（4）利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是 ．
（5）检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是 ．
（6）为测定含少量NaCl的NaOH产品的纯度，某同学准确称取产品4.000g，溶于水配成1000mL溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定．实验记录的数据如下表：
他测得的上述产品中NaOH的纯度为 （用百分数表示），若样品的理论纯度为99.00%，则该同学本次实验的相对误差为 ．
（1）电解过程中发生反应的化学方程式是
（2）氢气在电解池的
（3）HCl合成反应中保持过量的气体是
（4）利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是
（5）检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是
（6）为测定含少量NaCl的NaOH产品的纯度，某同学准确称取产品4.000g，溶于水配成1000mL溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定．实验记录的数据如下表：
| 实验次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸溶液体积（mL） |
| 1 | 20.00 | 21.32 |
| 2 | 20.00 | 19.45 |
| 3 | 20.00 | 19.35 |
实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO．
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
向AgNO3和Cu（ NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．下列说法正确的是（ ）
| A、一定有锌粉剩余 | B、所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ | C、一定有银粉生成 | D、所得溶液中一定有Cu2+、Ag+ |
已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某些必然的联系．你认为下列时代或事件发生在铁器时代前的是（ ）
①金属铝的冶炼
②青铜器时代
③金、银的使用
④戴维发现金属钠
⑤15世纪中国使用锌铸币．
①金属铝的冶炼
②青铜器时代
③金、银的使用
④戴维发现金属钠
⑤15世纪中国使用锌铸币．
| A、②③⑤ | B、②③ | C、①②③ | D、①④⑤ |
单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（ ）
| A、当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼 | B、当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 | C、当X是金属时，Y一定是非金属 | D、当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 |
X、Y、M、N四种金属，能发生如下的反应，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y ②X+H2SO4（稀）≠
③M+H2SO4（稀）=MSO4+H2↑ ④N+MSO4=NSO4+M．
①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y ②X+H2SO4（稀）≠
③M+H2SO4（稀）=MSO4+H2↑ ④N+MSO4=NSO4+M．
| A、N＞M＞X＞Y | B、Y＞X＞M＞N | C、X＞Y＞M＞N | D、N＞M＞Y＞X |
起氮的固氮作用的化学反应是（ ）
| A、氯化铵加热分解产生氨气 | B、硝酸工厂用NH3氧化制NO | C、雷雨时空气中的N2转化为NO | D、由NH3和硫酸反应制取硫酸铵 |