题目内容
向AgNO3和Cu（ NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．下列说法正确的是（ ）
| A、一定有锌粉剩余 | B、所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ | C、一定有银粉生成 | D、所得溶液中一定有Cu2+、Ag+ |
分析：氧化性：Ag+＞Cu2+，加入锌粉，一定发生：2Ag++Zn=Zn2++Ag，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明锌粉无剩余，以此解答该题．
解答：解：A．充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明锌粉无剩余，故A错误；
B．氧化性：Ag+＞Cu2+，如加入适量锌粉，Ag+和Cu2+完全反应，则溶液中不存在Cu2+，故B错误；
C．氧化性：Ag+＞Cu2+，加入锌粉，一定发生：2Ag++Zn=Zn2++Ag，一定有银粉生成，故C正确；
D．充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明锌粉无剩余，不能确定反应后溶液中是否存在Ag+、Cu2+，故D错误．
故选C．
B．氧化性：Ag+＞Cu2+，如加入适量锌粉，Ag+和Cu2+完全反应，则溶液中不存在Cu2+，故B错误；
C．氧化性：Ag+＞Cu2+，加入锌粉，一定发生：2Ag++Zn=Zn2++Ag，一定有银粉生成，故C正确；
D．充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明锌粉无剩余，不能确定反应后溶液中是否存在Ag+、Cu2+，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子反应，题目难度中等，注意根据物质的氧化性判断反应的可能进度．
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