实验室常用强氧化剂（如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na₂O₂与浓盐酸制备并检验氯气．供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：
（1）写出用Na₂O₂与浓盐酸制备氯气的化学方程式．
（2）下列装置组合最合理的是（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）．

组合	制备装置	净化装置	检验装置/试剂	尾气处理装置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③、⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	④、⑥	⑤	⑧/g	①

（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：．
（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①，
②．
（5）你是否同意将Na₂O₂与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？（填“是”或“否”）；
理由是．

下列实验能达实验目的是（　　）

下列对Ⅰ～Ⅳ实验的现象预测正确的是（　　）

下列实验、现象及相关结论均正确的是（　　）

	A	B	C	D
实验
现象	品红褪色	最后试管有浅黄色沉淀	最后一滴标液使酚酞由无色变为红色，且30秒不复原	盐桥左端从无色逐渐变为蓝色
结论	SO2有强氧化性	有机物中含有溴原子	滴定达到终点	金属Ⅱ比Ⅰ活泼

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：

（1）A→B的反应类型为．
（2）C的核磁共振氢谱有个峰．
（3）D→E的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为．
（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：（任写一种）．
①苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种
②与Na₂CO₃溶液反应放出气体
（5）已知：R-CN

H+

H2O

 R-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C₁₁H₁₀O₃）．写出F的结构简式：．
（6）写出以对甲酚和乙醇为主要原料制备的合成路线流程图，（无机试剂任用）．流程图示例如下：

明矾石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
明矾石脱水废渣调节pH溶液硫磺焙烧溶解氢氧化钠氢氧化铝母液 硫酸炉气熟料

回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al₂（SO₄）₃+3S 

高温  .

 2Al₂O₃+9SO₂，其中氧化剂为．
（2）“溶解”时反应的离子方程式为．
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是．
（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882g/L 的H₂SO₄，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98%的硫酸（密度是1.8g/cm³）mL
（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是．

磷矿石的主要成分是Ca₅F（PO₄）₃，含少量MgO、Fe₂O₃等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H₃PO₄的常用流程如下：

已知：Ca₅F（PO₄）₃+7H₃PO₄→5Ca （H₂PO₄）₂+HF
（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是．
（2）操作Ⅰ的名称是，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是．
（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有，推测该萃取剂一定具有的性质是．
a．该萃取剂与水互不相溶            b．相同条件下，该萃取剂的密度比水小
c．磷酸在该萃取剂中的溶解度很小     d．某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
（4）采用该流程除制取磷酸外，还有等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途．
（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是．
（6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm³）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L 标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH₂PO₄），消耗NaOH溶液21.35mL．该磷酸产品的质量分数为．

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．

根据题意完成下列各题：
（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO₄?7H₂O（填物质名称）往往要过量，理由是．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤  b．蒸发浓缩  c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO^-₄．被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄，被还原成Mn²⁺．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液19.98ml；
回答43-46小题：
（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有；主要操作步骤依次是：称量、、转移、、定容、摇匀．
（4）加入锌粉的目的是．
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为．在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．写出该分解反应的化学方程式．