高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容时，温度升高，H2 浓度减小．下列说法正确的是（　　）
在一密闭容器中进行下列反应：2M（g）+N（g）?R（s）+Z（g）在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量（　　）
少量铁粉与lOOmL O．Olmol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H20  
②加NaOH固体  
③滴入几滴浓盐酸  
④加CH3COONa固体
⑤加入少量浓HN03  
⑥滴入几滴硫酸铜溶液  
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=
[CO2][H2]
[CO][H2O]
．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（　　）
A、恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的
1
2
B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D、该反应化学方程式为CO2+H2
催化剂
加热
CO+H2O；△H＜0
下列叙述中错误的是（　　）
A、在平衡体系PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中B、CH3COOH与H18O-CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里C、在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃D、CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构
精英家教网已知反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（　　）
①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．
A、①②③B、④⑤C、③④⑤D、④⑤⑥
某温度下，将2mol A和1mol B放入一密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），
5min后反应达到平衡，测得生成C 0.8mol，下列相关表述正确的是（　　）
精英家教网如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（　　）
A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态 I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC、该反应达到平衡态 I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD、同一种反应物在平衡态 I和平衡态Ⅱ时浓度相等
下列反应中产生气泡速率最快的是（　　）
温度 浓度 催化剂
A 25℃ 2mL 5% H2O2 0.1mol/LFeCl32滴
B 35℃ 2mL 8% H2O2 MnO2粉末
C 25℃ 2mL 5% H2O2 MnO2粉末
D 25℃ 2mL 8% H2O2 0.1mol/LCuCl32滴
在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：
时间（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
下列说法中正确的是（　　）
 0  21542  21550  21556  21560  21566  21568  21572  21578  21580  21586  21592  21596  21598  21602  21608  21610  21616  21620  21622  21626  21628  21632  21634  21636  21637  21638  21640  21641  21642  21644  21646  21650  21652  21656  21658  21662  21668  21670  21676  21680  21682  21686  21692  21698  21700  21706  21710  21712  21718  21722  21728  21736  203614 

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