工业生产NH3、H2SO4过程中，有一些相似之处，它是（ ）
| A、都用到热交换器 | B、都需要高温高压 | C、都需要用催化剂 | D、都用到吸收塔 |
在Nd2O3等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2
N2+4CO2，若该反应的反应速率分别用v（CO）、v（NO2）、v（N2）、v（CO2）表示，则下列关系中正确的是（ ）
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. |
A、
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B、
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C、
| ||
D、
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利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| 50-80℃ |
| 180-200℃ |
| A、50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成 | ||
| B、利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体 | ||
| C、50～200℃范围内，该反应的平衡常数随温度的升高而减小 | ||
D、该反应的平衡常数表达式是K=
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下列事实不能用勒夏特勒原理解释的是（ ）
| A、热的纯碱溶液洗涤油污效果好 | B、饱和FeCl3溶液加热煮沸溶液呈红褐色 | C、醋酸溶液加水稀释，c（OH-）增大 | D、锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 |
一定量的稀H2SO4 与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）
| A、将铁粉改为铁片 | B、向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液 | C、向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固体 | D、向稀H2SO4中加入少量的NaOH固体 |
如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ．Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X．Y状态未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此时Ⅰ中X．Y．Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是（ ）
| A、若X为固态，Y为气态，则Ⅰ．Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同 | B、若X．Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ | C、平衡时Ⅰ容器的体积小于VL | D、若X．Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＜Ⅱ |
可逆反应aA（g）+bB（g）?c（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）| A、a+b＞c+d T1＜T2△H＜0 | B、a+b＞c+d T1＜T2△H＞0 | C、a+b＜c+d T1＞T2△H＜0 | D、a+b＞c+d T1＞T2?H＞0 |
下列事实中，不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 （ ）
| A、合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率 | B、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 | C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 | D、工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |