Question

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ．Ⅱ中分别加入
2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X．Y状态未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此时Ⅰ中X．Y．Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是（　　）

• A、若X为固态，Y为气态，则Ⅰ．Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
• B、若X．Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
• C、平衡时Ⅰ容器的体积小于VL
• D、若X．Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＜Ⅱ

Answer 1

分析：Ⅰ是恒压密闭容器，2X（？）+Y（？）?aZ（g），
开始             2         2        0
转化            x         0.5x    0.5ax
平衡           2-x        2-0.5x   0.5ax
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，

2-x

2-0.5x

=

1

3

，解得x=0.16，

2-0.16

0.08a

=

1

2

，解得a=1，
Ⅱ是恒容密闭容器，2X（？）+Y（？）?Z（g），
结合状态及平衡移动来分析解答．

解答：解：Ⅰ是恒压密闭容器，2X（？）+Y（？）?aZ（g），
开始                2        2        0
转化               x       0.5x       0.5ax
平衡              2-x      2-0.5x     0.5ax
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，

2-x

2-0.5x

=

1

3

，解得x=0.16，

2-0.16

0.08a

=

1

2

，解得a=1；
Ⅱ是恒容密闭容器，发生2X（？）+Y（？）?Z（g），
A．若X为固态，Y为气态，压强对平衡移动无影响，反应2X（s）+Y（g）?Z（g），压强相同，Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同，故A正确；
B．若X、Y不均为气态，若X为气体，反应为气体体积缩小的反应，Ⅱ中压强减小，向逆反应方向移动，n增大，m减小，Ⅱ中气体平均摩尔质量小，若Y为气体，压强对平衡移动无影响，则平衡时气体平均摩尔质量为Ⅰ=Ⅱ，故B错误；
C．Ⅰ是恒压密闭容器，若X、Y均为气态，该反应为气体体积缩小的反应，起始时容器体积为V L，则平衡时Ⅰ容器的体积小于VL；若Y为气体，该反应为反应前后体积不变的反应，则反应后容器的体积为VL，故C错误；
D．若X、Y均为气态，该反应为气体体积缩小的反应，Ⅱ中压强减小，向逆反应方向移动，由M=

m

n

可知，Ⅱ中气体平均摩尔质量小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确物质的状态及压强对平衡移动的影响即可解答，注意两种状态可固定一种状态来分析另一种状态，题目难度较大．