已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（ ）| A、图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 | B、a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 | C、25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L | D、前10 min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06 mol/（L?min） |
已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 | B、该反应在T2温度时达到化学平衡 | C、升高温度，平衡会向正反应方向移动 | D、该反应的正反应是放热反应 |
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
| A、该平衡体系的化学反应方程式为：A（g）+B（g）?C（g） | B、（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 | C、T1＞T2 | D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 |
已知某可逆反应在密闭容器中进行，化学方程式为A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s），反应放出热量．图中a曲线代表一定条件下该反应的过程．若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）| A、增大A的浓度 | B、缩小容器的容积 | C、加入催化剂 | D、升高温度 |
2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德?埃特尔，以表彰他在“表面化学”研究领域作出的开创性贡献．其中催化剂是表面化学研究的重要方面，据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨．该催化剂的作用是（ ）
| A、使反应物的化学键不需破坏 | B、降低生产能耗 | C、使反应更完全 | D、使反应放出更多的热量 |
反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）生成物C的质量分数与压强p和温度T的关系如下图，方程式中的计量数和△H值符合图象的是（ ）
| A、a+b＜c△H＜0 | B、a+b＞c△H＜0 | C、a+b＜c△H＞0 | D、a+b=c△H＞0 |
2HBr?Br2+H2，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 实验序号 | 实验温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
| 2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
| A、实验2，HBr的初始浓度C2=1.0 mol/L |
| B、从上表数据分析，2HBr?Br2+H2正反应为放热反应 |
| C、实验4一定使用了催化剂 |
| D、实验3的反应速率大于实验1的反应速率 |
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
| A、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 | B、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 | C、T℃时，在相同容器中，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 mol/L | D、（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动 |