下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1 | B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）反应的△H=（2×283.0）kJ?mol-1 | C、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 | D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、该反应是放热反应 | B、加入催化剂后，反应加快，△E减小 | C、反应物的总键能大于生成物的总键能 | D、反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |
（1）已知胆矾失水的化学反应方程式为：CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：
CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）；△H=-Q2kJ/mol
（3）胆矾溶于水时，溶液温度降低．Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）（ ）
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：
CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）；△H=-Q2kJ/mol
（3）胆矾溶于水时，溶液温度降低．Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）（ ）
| A、Q1＞Q2 | B、Q1=Q2 | C、Q1＜Q2 | D、无法确定 |
PS-Br储能电池的原理为（x+1）Na2Sx+Br2
xNa2Sx+1+2NaBr，下列有关该电池的说法中不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充点 |
| A、电池充电时，阳极的电极反应式为2Br--2e-?Br2 |
| B、电池放电时，Na2Sx为负极 |
| C、电池充电时，电能转化为化学能 |
| D、电池放电时，Na+向负极移动 |
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应：
①Si（s）+3HCl（g）
SiHCl3（g）+H2（g）+381kJ
②SiHCl3（g）+H2（g）
Si（s）+3HCl（g）
对上述两个反应的叙述中，错误的是（ ）
①Si（s）+3HCl（g）
| 300℃ |
②SiHCl3（g）+H2（g）
| 1000-1100℃ |
对上述两个反应的叙述中，错误的是（ ）
| A、两个反应都是置换反应 |
| B、反应②是吸热反应 |
| C、两个反应互为可逆反应 |
| D、两个反应都是氧化还原反应 |
关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
A、 若采用该装置精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 | B、 该装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 | C、 该装置中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸 | D、 该装置可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸 |
关于下列各图的分析或叙述，正确的是（ ）
A、 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ?mol-1 | B、 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 | C、 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞A | D、 此图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH |
下列说法正确的是（ ）
| A、中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大 | B、用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低 | C、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大 | D、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低 |
一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极．该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A、该过程中CeO2没有消耗 | B、该过程实现了太阳能向化学能的转化 | C、右图中△H1=△H2+△H3 | D、以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O |